题目内容

13．恒温恒容，可逆反应：2NO2?2NO+O2达到平衡状态的标志是（　　）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②2v（NO2、正）=v（O2、逆）
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态          
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥

分析 反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．

解答 解：①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，生成nmol氧气，会消耗2nmol二氧化氮，说明了正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故①正确；
②平衡时应有：v（NO2、正）=2v（O2、逆），故②错误；
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态，各组分的浓度大小关系，不能说明各组分的浓度是否变化，正逆反应速率是否相等，故③错误；
④混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不再变化，达到了平衡状态，故④正确；
⑤混合气体的密度不再改变的状态，由于反应两边都是气体，容器的体积不变，所以反应中密度始终不变，即密度不能作为判断化学平衡的依据，故⑤错误；
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，反应方程式两边完全的物质的量不同，气体的质量固定，所以平均相对分子质量不再改变，说明达到了平衡状态，故⑥正确；
所以正确的有①④⑥，
故选A．

点评 本题考查化学平衡状态的判断，注意分析时要从化学方程式的反应特征判断，平衡状态的本质时正逆反应速率相等．

练习册系列答案
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时间051015202530
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