题目内容

12．向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，由此得出的正确结论是（　　）
A．白色沉淀是BaSO3B．白色沉淀是BaSO4
C．白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物D．FeCl3全部被SO2氧化为FeCl2

分析 氯化铁具有强的氧化性，在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，硫酸根离子与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，以此解答该题．

解答 解：氯化铁具有强的氧化性，在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，硫酸根离子与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸酸性弱于盐酸，与氯化钡不反应，所以不会产生亚硫酸钡沉淀，向过滤后的滤液中滴入KSCN溶液，无明显现象，说明溶液中三价铁离子全部被还原为二价铁离子，
故选B．

点评 本题考查了二氧化硫、三价铁离子的性质，为高频考点，明确相关物质的化学性质及发生的反应是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B．A、C两点对应溶液均呈中性
C．B点溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）
D．A点溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.050mol/L
3．下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同，空间构型也相同的是（　　）
A．BeCl2  CO2B．H2O  SO2C．BF3  NCl3D．SiCl4  SO3
20．X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）．
（1）若X的摩尔质量是W的2倍，工业上Z可作优质的耐高温材料．则Y 的化学式CO2．
（2）若固体W是紫红色，且向溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液，
溶液呈血红色．则写出X+Y?Z+W 的离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（3）若晶体W是一种重要的半导体材料，实验室可用澄清石灰水来检验Z的
燃烧产物．写出Y与NaOH溶液反应的化学方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
7．下列说法正确的是（　　）
A．用试管夹夹试管应从试管底往上套，拇指按在试管夹的短柄上
B．装碘的试剂瓶中残留的碘可以用酒精洗涤
C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．定容时，俯视刻度线，会使所配溶液的浓度偏低
17．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）
A．乙烷的比例模型是，其一氯代物有2种同分异构体
B．苯分子中存在碳碳双键，在一定条件下能与浓硫酸和浓硝酸的混酸发生加成反应
C．乙烯和水反应与乙炔与氯化氢反应，二者的反应类型相同
D．质量相等的乙烯和丙烯分别在充足的氧气中燃烧，生成的二氧化碳丙烯多
4．15g某气体化合物甲在标准状况下的体积为11.2L，则甲的相对分子质量为30．
6．下列叙述正确的是（　　）
A．甲烷的燃烧热为△H=-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热△H═2×（-57.3）kJ•mol-1
C．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能
D．常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
7．下列关于有机化合物的叙述正确的是（　　）
A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B．（NH4）2SO4浓溶液和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀
C．乙烯使溴水褪色与苯使溴水混合振荡后水层变为无色原理相同
D．苯中含有碳碳双键，其性质跟乙烯相似

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