题目内容

20．X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）．
（1）若X的摩尔质量是W的2倍，工业上Z可作优质的耐高温材料．则Y 的化学式CO2．
（2）若固体W是紫红色，且向溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液，
溶液呈血红色．则写出X+Y?Z+W 的离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（3）若晶体W是一种重要的半导体材料，实验室可用澄清石灰水来检验Z的
燃烧产物．写出Y与NaOH溶液反应的化学方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

分析 X、W为单质，Y、Z为化合物，发生反应为置换反应，
（1）若X的摩尔质量是W的2倍，工业上Z可作优质的耐高温材料票到为MgO，则X为Mg，W为C；
（2）若固体W是紫红色为Cu，且向溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液呈血红色，说明Z为亚铁离子，判断X为Fe，Y为铜盐溶液；
（3）若晶体W是一种重要的半导体材料，判断为Si，实验室可用澄清石灰水来检验Z的燃烧产物，Z为CO，则X为C，Y为SiO2．

解答 解：X、W为单质，Y、Z为化合物，发生反应为置换反应，
（1）若X的摩尔质量是W的2倍，工业上Z可作优质的耐高温材料票到为MgO，则X为Mg，W为C，发生的反应为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，Y为CO2，故答案为：CO2；
（2）若固体W是紫红色为Cu，且向溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液呈血红色，说明Z为亚铁离子，判断X为Fe，Y为铜盐溶液，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，
故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
（3）若晶体W是一种重要的半导体材料，判断为Si，实验室可用澄清石灰水来检验Z的燃烧产物，Z为CO，则X为C，Y为SiO2，Y与NaOH溶液反应的化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，
故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

点评 本题考查了无机物性质和转化关系的分析，主要是置换反应的特征现象和特征性质的判断，注意知识积累，题目难度中等．

练习册系列答案
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10．环境问题已经成为世界上越来越重要的议题，其中大气污染主要有硫的氧化物和氮的氧化物，工业生产是其原因之一，同时工业上通常也用下列方法来治理污染．
（1）烟气中含有SO2等大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下：
Ⅰ．CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/mol
Ⅱ．SO2（g）+CaO（s）?CaSO3（s）△H=-402kJ/mol
Ⅲ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）?2（s）△H=-234.2kJ/mol
试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4.2H2O]（s）+2CO2（g）△H=-681.8kJ/mol．

（2）用NH3还原NOx生成N2和H2O．现有NO、NO2的混合气体3L，可用同温同压下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为1：3．
（3）氨催化氧化是硝酸工业的基础，反应原理为：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）实际生产中，还会发生此反应：4NH3+3O2?N2+6H2O，在1L的密闭容器中加入l mol NH3和1.5mol O2的反应过程中，有关温度与各物质的量关系如图1所示：
①已知400℃时，混合气体中NH3、N2、NO的物质的量比为5：6：3，则图象中x=0.3．
②NH3生成N2的反应属于放热反应（填“吸热反应”或“放热反应”），温度高于840℃后，各物质的物质的量发生如图所示变化的原因可能是可能是氨气高温分解生成氮气和氢气，使氨气氧化生成NO平衡向左移动；NO高温分解生成氮气和氧气；氨气和NO反应生成氮气和水．
（4）电化学降解治理水中硝酸盐污染．在酸性条件下，电化学降解NO3-的原理如图2所示，阴极反应式为2NO3-+12 H++10e-=N2↑+6H2O．假设降解前两极溶液质量相等，当电路中有2mol电子通过时，此时两极溶液质量的差值为14.4g．
11．下面说法正确的是（　　）
A．CH3CH（CH3）CH（C2H5）CH3的系统命名法的名称为2-甲基-3-乙基丁烷
B．乙炔的结构简式为CHCH，乙烯的球棍模型为
C．己烯和苯都是不饱和烃，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．向溴乙烷中直接滴加硝酸银溶液，看不到淡黄色沉淀
8．下列物质属于非电解质的是（　　）
A．铁B．氯化钙C．硫酸D．二氧化碳
15．下列化学用语正确的是（　　）
A．中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
B．次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO-
C．Na+的结构示意图：
D．赤铁矿的主要成分：Fe3O4
5．室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如图所示：
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（2）由图可判断：HA的酸性＞（填“＞”或“＜”）HB的酸性．
（3）pH均为2的一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释后pH不同的原因是什么？请进行完整说明
物质稀释中变化稀释中n（H+）变化稀释中c（H+）减小程度
HAHA=H++A-不移动不变大
HB
HB?H++B-
正向移动		增加小
．
12．向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，由此得出的正确结论是（　　）
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9．下列有机物分子中所有的原子不可能处于同一平面的是（　　）
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15．互为同系物的某两种气态烃的混合物完全燃烧后的产物先通过足量浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，再通过足量过氧化钠，过氧化钠又增重14g，通过计算确定两烃的分子式．

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