题目内容
3．利用H2和O2制备H2O2的原理为①H2（g）+A（1）?B（1）△H1 ②O2（g）+B（1）?A（1）+H2O2（1）△H2巳知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行，下列说法正确的是（ ）| A． | △H2＞0 | |
| B． | B为H2和O2制备H2O2的催化剂 | |
| C． | 反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能 | |
| D． | H2（g）+O2（g）?H2O2（1）的△H＜0 |
分析 A．②中△S＜0，由△H-T△S＜0 的反应可自发进行判断；
B．B为中间产物；
C．①中△S＜0，由△H-T△S＜0 的反应可自发进行，则△H1＜0；
D．结合盖斯定律可知，①+②得到H2（g）+O2（g）?H2O2（1）．
解答 解：A．②中△S＜0，由△H-T△S＜0 的反应可自发进行，由信息中两个反应均能自发进行，可知△H2＜0，故A错误；
B．B为中间产物，A为为H2和O2制备H2O2的催化剂，故B错误；
C．①中△S＜0，由△H-T△S＜0 的反应可自发进行，则△H1＜0，则反应①的正反应的活化能小于逆反应的活化能，故C错误；
D．结合盖斯定律可知，①+②得到H2（g）+O2（g）?H2O2（1），其△H=△H1+△H2＜0，故D正确；
故选D．
点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握焓变的判断、综合判据的使用、盖斯定律的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焓变与活化能的关系，选项B为解答的易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g）的△H＜0，△S＞0 | |
| B． | 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 | |
| C． | 常温下，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c（Mg2+ ）≤5.6×10-4 mol•L-1 | |
| D． | 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023 |
14．已知：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（ ）
| X | Y | |
| Z | W |
| A． | 最高正化合价：X=W＞Y＞Z | |
| B． | 原子半径：W＞Z＞Y＞X | |
| C． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜X＜W＜Y | |
| D． | 最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的：X、Y、Z、W |
11．下列示意图与对应的化学反应关系不一致的是（ ）
 A.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 |  B.25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液 |
 C．酸性KmnO4溶于与过量的H2C2O4溶液混合 |  D．CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0，使用催化剂（a）和未使用催化剂（b） |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．减少CO2的排放以及CO2的资源化利用具有重要意义．
（1）H2NCOONH4是工业合成尿素[CO（NH2）2]的中间产物，该反应的能量变化示意图如图甲所示，用CO2和氨气合成尿素的热化学方程式为CO2（g）+2NH3（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol．
（2）用氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐，是减少CO2排放的可行措施之一．
①写出氨水捕集烟气中的CO2生成碳酸氢铵的主要化学方程式CO2+NH3．H2O=NH4HCO3．
②分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO2，CO2脱除效率与吸收剂的pH关系如图乙所示，烟气中CO2的含量为12%，烟气通入氨水的流量为0.052m3/h（标准状况），用pH为12.81的氨水吸收烟气30min，脱除的CO2的物质的量最多为0.13mol（精确到0.01）．
③通常情况下温度升高，CO2脱除效率提高，但高于40℃时，脱除CO2效率降低的主要原因是碳酸氢铵受热易分解生成CO2．
（3）将CO2和甲烷重整制合成气（CO和H2）是CO2资源化利用的有效途径．合成气用于制备甲醇的反应为2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90kJ/mol．在T1℃时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应过程如下图所示．
①能代表丙反应的曲线是I（选填I、II），a、b点的压强关系为Pa＞Pb（填＞、＜、=），理由是平衡时a点甲醇的物质的量分数小，则总物质的量大．
②b点时反应吸收的能量为11.25kJ．
（1）H2NCOONH4是工业合成尿素[CO（NH2）2]的中间产物，该反应的能量变化示意图如图甲所示，用CO2和氨气合成尿素的热化学方程式为CO2（g）+2NH3（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol．
（2）用氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐，是减少CO2排放的可行措施之一．
①写出氨水捕集烟气中的CO2生成碳酸氢铵的主要化学方程式CO2+NH3．H2O=NH4HCO3．
②分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO2，CO2脱除效率与吸收剂的pH关系如图乙所示，烟气中CO2的含量为12%，烟气通入氨水的流量为0.052m3/h（标准状况），用pH为12.81的氨水吸收烟气30min，脱除的CO2的物质的量最多为0.13mol（精确到0.01）．
③通常情况下温度升高，CO2脱除效率提高，但高于40℃时，脱除CO2效率降低的主要原因是碳酸氢铵受热易分解生成CO2．
（3）将CO2和甲烷重整制合成气（CO和H2）是CO2资源化利用的有效途径．合成气用于制备甲醇的反应为2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90kJ/mol．在T1℃时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应过程如下图所示．
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 起始反应物投入量 | 2molH2、1molCO | 1molCH3OH | 2mol CH3OH |
②b点时反应吸收的能量为11.25kJ．
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为19．下列说法正确的是（ ）
| A． | X和Y只能形成一种化合物 | |
| B． | 原子半径：r（Z）＞r（W）＞r（Y） | |
| C． | W的简单气态氢化物的热稳定性比Y强 | |
| D． | 元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构 |
3．联苯（结构如图所示
），碳碳单键可以旋转）的二氯代物有（ ）
），碳碳单键可以旋转）的二氯代物有（ ）| A． | 9种 | B． | 12种 | C． | 20种 | D． | 24种 |
1．
2016 年化学领域重要成果之一是丹麦制药公司LEO Pharma与美国斯克里普斯研究所（The Scripps Research Institute）的Phil S．Baran课题组合作，成功地将合成巨大戟醇（一个分子中含有20个碳原子）的步骤由37步缩短至14步．巨大戟醇是合成治疗日光性角化病药物（Picato）的原料．下列说法错误的是（ ）
2016 年化学领域重要成果之一是丹麦制药公司LEO Pharma与美国斯克里普斯研究所（The Scripps Research Institute）的Phil S．Baran课题组合作，成功地将合成巨大戟醇（一个分子中含有20个碳原子）的步骤由37步缩短至14步．巨大戟醇是合成治疗日光性角化病药物（Picato）的原料．下列说法错误的是（ ）| A． | 由巨大戟醇制备Picato药物的另一种反应物是（CH3）2C=CHCOOH | |
| B． | 巨大戟醇能发生取代反应、氧化反应、加成反应 | |
| C． | 巨大戟醇和Picato药物都不属于芳香族化合物 | |
| D． | 0.1mol巨大戟醇完全燃烧消耗2.45molO2 |