Question

10．设N_A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）

• A． Na₂O₂和KMnO₄分别制得1molO₂转移的电子数均是4N_A
• B． 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷（C₃H₆）的混合气体中，共用电子对的数目为3N_A
• C． 若1L 0.2mol/L的FeCl₃溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数为0.2N_A
• D． 用惰性电极电解1L0．lmol•L^-1的食盐水，两极共收集到0.28mol的气体，则电路中转移电子数为0.34N_A（不考虑气体的溶解）

Answer 1

分析 A．Na₂O₂～O₂～2mole^-，KMnO₄～O₂～4mole^-，据此进行分析；
B．利用极限的思想，分别求算11.2L的乙烯和环丙烷中含共用电子对数目，最终共用电子对数在两者之间，乙烯中含有4个碳氢键、1个碳碳键，乙烯分子中总共含有6个共用电子对，环丙烷中含有6个碳氢键、3个碳碳键，环丙烷分子中总共含有9个共用电子对，据此进行分析；
C．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体；
D．据2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH～2mole^-，2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O₂↑+2H₂↑～4mole^-此进行计算．

解答 解：A．Na₂O₂～O₂～2mole^-，KMnO₄～O₂～4mole^-，故制得1molO₂，Na₂O₂转移的电子数2N_A，KMnO₄转移的电子数4N_A，故A错误；
B．假设11.2L都是乙烯，则n（C₂H₄）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，1mol乙烯分子中含有6mol共用电子对，则0.5mol乙烯分子中含有3mol共用电子对，假设11.2L都是环丙烷，则n（C₃H₆）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，1mol环丙烷分子中含有9mol共用电子对，则0.5mol环丙烷分子中含有4.5mol共用电子对，故最终共用电子对数在3mol～4.5mol之间，即共用电子对数目为在3N_A～4.5N_A之间，故B错误；
C．若1L 0.2mol•L^-1的FeCl₃溶液完全水解形成胶体，由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，则胶体中微粒数小于0.2N_A，故C错误；
D．电解1 L 0.1 mol•L-1的食盐水，2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH～2mole^-，则 0.1mol氯离子全部反应生成氢气和氯气各 0.05 mol，转移电子数目为 0.1 NA，两极共收集到0.28 mol的气体，说明氯离子反应完全，后期是电解水，2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O₂↑+2H₂↑～4mole^-，生成氢气 0.12 mol和氧气 0.06 mol，转移电子数 0.24 NA，两个过程共转移电子0.34 NA，故D正确，
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，C为难点、易错点，注意氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，试题培养了学生的化学计算能力．