Question

20．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
Ⅰ．硫酸具有多种性质，热的浓硫酸与铜片反应体现出浓硫酸的性质是酸性和强氧化性
Ⅱ．现用该浓硫酸准确配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥（填序号），还缺少的仪器有100mL容量瓶 玻璃棒（写仪器名称）；
（2）经计算，配制100mL 1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用①（①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．

Answer 1

分析 Ⅰ．依据铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水反应中硫元素化合价变化判断；
Ⅱ．（1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；
（2）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积，据此选择合适的量筒．

解答 解：Ⅰ．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应中硫酸中的硫元素部分化合价降低，部分化合价不变，所以表现了浓硫酸强的氧化性和酸性；
故答案为；酸性和强氧化性；
Ⅱ．（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：量筒、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要使用的有烧瓶、药匙、托盘天平；还缺少的仪器：100mL容量瓶  玻璃棒；
故答案为：②④⑥； 100mL容量瓶  玻璃棒；  
（2）浓硫酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得V=5.4mL，所以应选择10mL量筒；
故答案为：5.4；①．

点评 本题考查了浓硫酸的性质及配制一定物质的量浓度的溶液，熟悉硫酸的性质，明确配制过程及操作步骤是解题关键，注意量筒、容量瓶规格选择方法，题目难度不大．