题目内容
10．下列操作不能达到目的是（ ）| 选项 | 目的 | 操作 |
| A | 配制80mL 1.0mol•L-1CuSO4溶液 | 将25g CuSO4•5H2O溶于蒸馏水配制成100mL溶液 |
| B | 除去KCl中少量KClO3 | 将混合物（加少量MnO2）置于坩埚中灼烧至固体质量不再减少 |
| C | 在溶液中将MnO4-完全转化为Mn2+ | 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 |
| D | 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 | 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊 |
| A． | A、 | B． | B、 | C． | C、 | D． | D、 |
分析 A．实验室没有80mL容量瓶，有100mL容量瓶，所以需要80mL溶液应该配制100mL溶液，根据m=CVM计算CuSO4•5H2O质量；
B．在MnO2作催化剂条件下，KClO3分解生成KCl；
C．酸性条件下，KMnO4和H2O2发生氧化还原反应生成Mn2+和氧气；
D．NaCl和CaCl2不反应，Na2CO3和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀．
解答 解：A．实验室没有80mL容量瓶，有100mL容量瓶，所以需要80mL溶液应该配制100mL溶液，CuSO4•5H2O质量=CVM=1.0mol/L×0.1L×250g/mol=25g，所以能实现目的，故A正确；
B．在MnO2作催化剂条件下，KClO3分解生成KCl，但混有MnO2，所以不能实现目的，故B错误；
C．酸性条件下，KMnO4和H2O2发生氧化还原反应生成Mn2+和氧气，导致溶液紫色消失，所以能实现目的，故C正确；
D．NaCl和CaCl2不反应，Na2CO3和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，所以可以检验是否含有Na2CO3，则可以实现目的，故D正确；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案评价，涉及物质检验、溶液配制、除杂等知识点，侧重考查学生分析问题、基本操作能力，易错选项是B，注意除杂不能引进新的杂质，知道容量瓶规格选取方法，题目难度不大．
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如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
1．在通常情况下呈黄绿色的气体是（ ）
| A． | NO2 | B． | NO | C． | Cl2 | D． | SO2 |
18．下列关于苯酚的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 苯酚呈弱酸性，能使石蕊试液显浅红色 | |
| B． | 苯酚分子中的13个原子有可能处于同一平面上 | |
| C． | 苯酚可以和硝酸发生加成反应 | |
| D． | 苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀 |
5．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA | |
| B． | 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA | |
| C． | 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA | |
| D． | 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为10-13NA |
15．有a、b、c、d四个金属电极，G为电流计．有关的反应装置及部分反应现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
| 实验 装置 |  |  |  |  |
| 部分实验现象 | a极质量减小b极质量增加 | 溶液中的SO42-向b极移动 | d极溶解c极有气体产生 | 电子从d极流向 a极 |
| A． | d＞a＞b＞c | B． | a＞b＞c＞d | C． | b＞c＞d＞a | D． | a＞b＞d＞c |
2．下列实验方案设计中，可行的是（ ）
| A． | 加稀硝酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 | |
| B． | 利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液 | |
| C． | 用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物 | |
| D． | 用澄清石灰水试液鉴别SO2和CO2两种气体 |