Question

9．根据下图所示的装置，判断下列说法正确的是（　　）

• A． 该装置中a极为负极
• B． 该装置中b极的电极反应式是：2H⁺+2e^-=H₂↑
• C． 一段时间后，左边装置中溶液pH增大
• D． CuSO₄溶液浓度保持不变

Answer 1

分析 左侧为原电池，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，电极方程式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，通入氢气的一极为负极，发生氧化反应，电极方程式为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，右侧为电解池，阳极上铜失电子生成铜离子，阴极铜离子得电子生成Cu，以此解答该题．

解答 解：A．该装置中a极通入的是氧气，氧气在正极得电子，所以a为正极，故A错误；
B．碱性条件下，氢气失电子生成水，则b极的电极反应式是：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，故B错误；
C．左边装置中的总反应是2H₂+O₂=2H₂O，反应一段时间，溶液中氢氧化钠的浓度减小，所以溶液pH减小，故C错误；
D．右侧为电解池，Cu为阳极，阳极上铜失电子生成铜离子，Cu为阴极，阴极上铜离子得电子生成Cu，所以硫酸铜溶液的浓度不变，故D正确．
故选D．

点评 本题综合考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键．