题目内容
11．下列有关反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 用铁片与稀盐酸制取H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | HNO3溶液中加入NaOH溶液：H++OH-═H2O | |
| C． | 向硫酸铁溶液中加入铁钉：Fe3++Fe═2Fe2+ | |
| D． | 向AlCl3溶液中加入过量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
分析 A．反应生成氯化亚铁和氢气；
B．反应生成硝酸钠和水；
C．电子、电荷不守恒；
D．反应生成氢氧化铝和氯化铵．
解答 解：A．用铁片与稀盐酸制取H2的离子反为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．HNO3溶液中加入NaOH溶液的离子反应为H++OH-═H2O，故B正确；
C．向硫酸铁溶液中加入铁钉的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，故C错误；
D．向AlCl3溶液中加入过量NH3•H2O的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）
| A． | pH=4的亚硝酸溶液c（H+）=1×10-4mol/L | |
| B． | 用亚硝酸溶液作导电实验，灯泡很暗 | |
| C． | 将Vml pH=4的亚硝酸稀释成pH=5的溶液，所需加入的水量大于10Vml | |
| D． | 10mL 1mol/L的亚硝酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 |
6．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | 无色溶液：Cu2+、H+、Cl-、HSO3- | |
| B． | 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3- | |
| C． | 在水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3- | |
| D． | $\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3- |
16．两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应得11.2L H2（标准状况），则原混合物组成中肯定不能为下列的（ ）
| A． | Mg、Ag | B． | Fe、Zn | C． | Al、Fe | D． | Mg、Fe |
3．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．
（1）①硫离子的结构示意图为
．
②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表：
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
（1）①硫离子的结构示意图为
．②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表：
| Ka1 | Ka2 | |
| H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
| H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
1．在通常情况下呈黄绿色的气体是（ ）
| A． | NO2 | B． | NO | C． | Cl2 | D． | SO2 |