Question

12．A-I是中学化学中的常见化学物质，有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．X是一种气体单质，所含元素在地壳中含量最多；Y是一种常见的无色液体；A是由两种元素组成的化合物，其摩尔质量为4lg/mol；B是一种常见的强碱，焰色反应呈黄色；湿润的红色石蕊试纸遇气体D变蓝；I是一种强酸．故要求回答下列问题：

（1）E的化学式Al（OH）₃；
（2）B的电子式；
（3）反肉①的离子方程式AlN+OH^-+H₂O=AlO₂^-+NH₃；
（4）反应②的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

Answer 1

分析 X是一种气体单质，所含元素在地壳中含量最多，则I为O₂；Y是一种常见的无色液体，应为H₂O；B是一种常见的强碱，焰色反应呈黄色，应为NaOH；湿润的红色石蕊试纸遇气体D变蓝，应为NH₃，由转化关系可知G为NO，H为NO₂，I是一种强酸，应为HNO₃，可说明A中含有N元素，且是由两种元素组成的化合物，其摩尔质量为4lg/mol，可知A应为AlN，则C为NaAlO₂，E为Al（OH）₃，F为Al（NO₃）₃，以此解答该题．

解答 解：X是一种气体单质，所含元素在地壳中含量最多，则I为O₂；Y是一种常见的无色液体，应为H₂O；B是一种常见的强碱，焰色反应呈黄色，应为NaOH；湿润的红色石蕊试纸遇气体D变蓝，应为NH₃，由转化关系可知G为NO，H为NO₂，I是一种强酸，应为HNO₃，可说明A中含有N元素，且是由两种元素组成的化合物，其摩尔质量为4lg/mol，可知A应为AlN，则C为NaAlO₂，E为Al（OH）₃，F为Al（NO₃）₃，
（1）由以上分析可知E为Al（OH）₃，故答案为：Al（OH）₃；
（2）B为NaOH，电子式为，故答案为：；
（3）反肉①为AlN与氢氧化钠的反应，生成偏铝酸钠和氨气，反应的离子方程式为AlN+OH^-+H₂O=AlO₂^-+NH₃，故答案为：AlN+OH^-+H₂O=AlO₂^-+NH₃；
（4）反应②为氨气的催化氧化，方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，故答案为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

点评 本题考查了物质转化关系分析判断，主要是铝及其化合物性质，氮及其化合物性质的分析应用，注意反应特征的理解应用是解题关键，题目难度中等．