已知反应:2NO2(g)?N2O4(g).把NO2.N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里.然后用夹子夹住橡皮管.把烧瓶A放入热水里.把烧瓶B放入冰水里.如图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现.A烧瓶内气体颜色变深.B烧瓶内气体颜色变浅．下列说法错误的是( )A．反应2NO2(g)?N2O4(g)的正反应为吸热反应B．上述过程中.A烧瓶内正.逆反题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．

已知反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g），把NO₂、N₂O₄的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅．下列说法错误的是（　　）

	A．	反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的正反应为吸热反应
	B．	上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快
	C．	上述过程中，B烧瓶内c（NO₂）减小，c（N₂O₄）增大
	D．	上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变

分析 A．放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO₂，降低温度平衡向生成N₂O₄方向移动；
B．升高温度，正、逆反应速率都增大；
C．B烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成N₂O₄方向移动；
D．容器的容积不变，混合气体的质量不变，结合ρ=$\frac{m}{V}$判断．

解答解：A．放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO₂，降低温度平衡向生成N₂O₄方向移动，故反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的正反应为放热反应，故A错误；
B．升高温度，正、逆反应速率都加快，故B正确；
C．B烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成N₂O₄方向移动，B烧瓶内c（NO₂）减小，c（N₂O₄）增大，故C正确；
D．容器的容积不变，混合气体的质量不变，由ρ=$\frac{m}{V}$可知，A烧瓶、B烧瓶内气体密度都不变，故D正确，
故选A．

点评本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，根据不同温度下颜色变化判断平衡移动方向是关键．

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19．含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重．
（一）某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO₃^-还原成N₂，从而消除氮污染．
（1）配平以下有关的离子反应方程式：
6NO₃^-+10Al+18H₂O→3N₂↑+10Al（OH）₃+6OH^-
（2）以上反应中失电子的物质是Al，还原产物是N₂，每生成1mol还原产物，转移的电子数目为10N_A．
（3）现需除去1m³含氮0.3mol的废水中的NO₃^- （设氮元素都以NO₃^-的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为0.5mol．
（二）8月12日天津海瑞公司危险品爆炸导致NaCN泄漏，对周边的环境造成极大的威胁．
（1）NaCN遇水就会产生剧毒物质HCN，请写出其离子方程式CN^-+H₂O?HCN+OH^-
（2）天津此次事故中是用双氧水来处理泄漏的NaCN，处理后产生有刺激性气味的氨气与NaHCO₃，请写出该反应的化学方程式NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑
（3）此次事故中不能（填“能”或“不能”）用酸性高锰酸钾来处理泄漏的NaCN．请用文字结合方程式解释酸化的高锰酸钾中的氢离子与NaCN反应生成HCN，即NaCN+H₂SO₄=Na₂SO₄+HCN．

16．两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应得11.2L H₂（标准状况），则原混合物组成中肯定不能为下列的（　　）

3．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．
（1）①硫离子的结构示意图为

．
②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（2）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表：

	Ka₁	Ka₂
H₂SO₃	1.3×10^-2	6.3×10^-8
H₂CO₃	4.2×10^-7	5.6×10^-11

①HSO₃^-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②0.10mol•L^-1Na₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的离子方程式为H₂SO₃+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑+H₂O．

13．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1mol/L NaHCO₃溶液，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：HCO₃^-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液显碱性．
（2）B为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时常加入氯化氢溶液以抑制其水解，若把A和B溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe³⁺+3HCO₃^-═Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）C为0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH₄⁺）＞c（SO）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol/L AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol/L 盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag⁺）由大到小的顺序是②＞①＞④＞③（填写序号）；②中氯离子的浓度为9×10^-10mol/L．

20．

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
Ⅰ．硫酸具有多种性质，热的浓硫酸与铜片反应体现出浓硫酸的性质是酸性和强氧化性
Ⅱ．现用该浓硫酸准确配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥（填序号），还缺少的仪器有100mL容量瓶玻璃棒（写仪器名称）；
（2）经计算，配制100mL 1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用①（①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．

17．下列说法不正确的是（　　）
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数．

18．下列关于苯酚的叙述中，正确的是（　　）

	A．	苯酚呈弱酸性，能使石蕊试液显浅红色
	B．	苯酚分子中的13个原子有可能处于同一平面上
	C．	苯酚可以和硝酸发生加成反应
	D．	苯酚能与FeCl₃溶液反应生成紫色沉淀

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