题目内容
已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?qC（g）+pD（s）在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空（注：（2）、（3）、（4）题填“＞”、“＜”或“=”）：（1）该反应平衡常数表达式
（2）温度的关系：T1
（3）压强的关系：P1
（4）化学计量数的关系：m+n
（5）该反应的正反应为
（6）为了提高A的转化率，可以采取的措施有多种．如①及时分离产物；
考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：（1）根据已知方程式结合平衡常数的含义书写；
（2）（3）根据“先拐先平，数值大”原则，采取定一议二解答；
（4）根据压强越大，B的含量越高，平衡向逆反应进行来分析；
（5）根据温度越高，B的含量越低，平衡向正反应进行来分析；
（6）提高A的转化率，则平衡正移，根据影响平衡的因素分析．
（2）（3）根据“先拐先平，数值大”原则，采取定一议二解答；
（4）根据压强越大，B的含量越高，平衡向逆反应进行来分析；
（5）根据温度越高，B的含量越低，平衡向正反应进行来分析；
（6）提高A的转化率，则平衡正移，根据影响平衡的因素分析．
解答：
解：（1）已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?qC（g）+pD（s），D为固体，不能写入平衡常数的表达式中，则其平衡常数表达式为：K=
；
故答案为：K=
；
（2）定压强相同，比较温度不同时，即比较曲线T1、P2与曲线T2、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的温度高，所以T1＞T2，
故答案为：＞；
（3）定温度相同，比较压强不同时，即比较曲线T1、P1与曲线T1、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的压强高，所以P1＜P2，
故答案为：＜；
（4）由（3）知，压强P1＜P2，由图知压强越大，B的含量越高，所以平衡向逆反应进行，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，所以m+n＜q，
故答案为：＜；
（5）由（2）知，温度T1＞T2，由图知温度越高，B的含量越低，所以平衡向正反应进行，升高温度，平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应，
故答案为：吸热．
（6）提高A的转化率，则平衡正移，可以采取的措施有：及时分离产物，产物浓度减小平衡正移，A的转化率增大；已知该反应正方向吸热，升高温度，平衡正移；减小压强平衡正移；增加B的量，平衡正移，A的转化率增大；
故答案为：及时分离产物，升高温度，减小压强，增加B的量．
| cq(C) |
| cm(A)?cn(B) |
故答案为：K=
| cq(C) |
| cm(A)?cn(B) |
（2）定压强相同，比较温度不同时，即比较曲线T1、P2与曲线T2、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的温度高，所以T1＞T2，
故答案为：＞；
（3）定温度相同，比较压强不同时，即比较曲线T1、P1与曲线T1、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的压强高，所以P1＜P2，
故答案为：＜；
（4）由（3）知，压强P1＜P2，由图知压强越大，B的含量越高，所以平衡向逆反应进行，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，所以m+n＜q，
故答案为：＜；
（5）由（2）知，温度T1＞T2，由图知温度越高，B的含量越低，所以平衡向正反应进行，升高温度，平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应，
故答案为：吸热．
（6）提高A的转化率，则平衡正移，可以采取的措施有：及时分离产物，产物浓度减小平衡正移，A的转化率增大；已知该反应正方向吸热，升高温度，平衡正移；减小压强平衡正移；增加B的量，平衡正移，A的转化率增大；
故答案为：及时分离产物，升高温度，减小压强，增加B的量．
点评：本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响，题目难度不大，做题时注意分析图象曲线的变化特点，根据“先拐先平，数值大”原则，采取定一议二解答．
练习册系列答案
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下列说法不正确的是（ ）
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