Question

用1L1.0mol/L的KOH溶液吸收SO₂气体17.92L（标准状况），所的溶液中SO₃^2-和HSO₃^-的物质的量之比为

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：令SO₃^2-和HSO₃^-的物质的量分别为x mol、y mol，根据钾离子守恒及S原子守恒列方程计算解答．

解答： 解：KOH的物质的量=1 L×1 mol/L=1 mol，
SO₂气体的物质的量=

17.92 L

22.4L/mol

=0.8 mol，
令SO₃^2-和HSO₃^-的物质的量分别为x mol、y mol，则：

2x+y=1 x+y=0.8

解得x=0.2   y=0.6
故溶液中SO₃^2-和HSO₃^-的物质的量之比为0.2mol：0.6mol=1：3，
故答案为：1：3．

点评：本题考查化学方程式有关计算，难度不大，注意利用元素守恒进行解答，简化计算过程．