Question

下列关于0.1mol/L NaHCO₃溶液的说法中正确的是（　　）

• A、常温下pH＜7
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• C、c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=c（Na⁺）
• D、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：NaHCO₃是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，导致溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此分析解答．

解答： 解：A．常温下，NaHCO₃是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，导致溶液呈碱性，则pH＞7，故A错误；
B．溶液呈存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故B错误；
C．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=c（Na⁺），故C正确；
D．碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，导致溶液呈碱性，所以c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故D错误；
故选C．

点评：本题以盐类水解为载体考查了离子浓度大小比较，根据盐的特点及碳酸氢根离子水解程度与电离程度的相对大小确定溶液酸碱性，再结合守恒思想分析解答，题目难度中等．