题目内容
11．将25 g A、5 g B、10 g C三种物质混合加热直到完全反应，经分析知反应后混合物中含有10 g A、21 g C，还有一种新物质D，若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18．则它们之间发生反应的化学方程式为（ ）| A． | A+B═C+D | B． | 2A+B═2C+D | C． | A+B═2C+D | D． | 2A+B═C+2D |
分析 根据质量守恒定律计算出消耗A、B，生成C、D的质量，然后根据n=$\frac{m}{M}$计算出参加反应的A、B、C、D的物质的量之比，从而可知该反应的化学方程式．
解答 解：根据质量守恒定律可计算出消耗A的质量为：25g-10g=15g，A有剩余，则5gB会完全反应，
反应后的混合物中含有21gC，则反应生成C的质量为：21g-10g=11g，
根据质量守恒定律可知生成D的质量为：15g+5g-11g=9g，
剩余反应过程中四种物质的物质的量关系为$\frac{15}{30}$：$\frac{5}{20}$：$\frac{11}{44}$：$\frac{9}{18}$=2：1：1：2，故该反应的化学方程式为：2A+B═C+2D，
故选D．
点评 本题考查了混合物反应的计算、化学方程式的计算，题目难度中等，正确判断反应中各反应物、生成物质量不会为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．
练习册系列答案
相关题目
1．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）
| A． | 铝片与稀H2SO4反应 | B． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应 | ||
| C． | 灼热的碳与CO2反应 | D． | NaOH与HCl反应 |
19．在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+下列判断正确的是（ ）
| A． | 高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 | |
| B． | 反应的氧化产物只有氧气 | |
| C． | 当反应产生标准状况下2.24 L O2 时，反应转移的电子为0.1mol | |
| D． | 通常所说的酸化的高锰酸钾溶液是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液 |
6．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 将质量分数为40%（密度为1.43g•cm-3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是20% | |
| B． | 要配制浓度为0.25mol•L-1的NaOH溶液480mL，应称量4.8gNaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容 | |
| C． | 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配浓度偏高 | |
| D． | 通入Cl2，除去Fe2（SO4）3溶液中的FeSO4 |
16．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | “歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 | |
| B． | 工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质 | |
| C． | 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 | |
| D． | 燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应 |
3．下列关系式或离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 常温下，将0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中$\frac{c（{CH}_{3}C{OO}^{-}）}{c（{CH}_{3}COOH）}$的值增大到原来的100倍 | |
| B． | 向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═AlO2-+NH3•H2O+2BaSO4↓ | |
| C． | 常温下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） | |
| D． | 常温下，0.1 mol•L-1HA溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+） |
20．下列有机物命名正确的是（ ）
| A． | 3，3 二甲基丁烷 | B． | 2，2 二甲基丁烷 | ||
| C． | 2 乙基丁烷 | D． | 2，3，3 三甲基丁烷 |
，W第一步电离方程式为H2O2?H++HO2-．