Question

15．将铁粉、铜粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、CuCl₂溶液混合于烧杯中充分反应，试判断下列情况下烧杯中存在的金属离子和单质．
（1）若铁粉有剩余，则烧杯中不可能有Fe³⁺、Cu²⁺；
（2）若CuCl₂、FeCl₃有剩余，则烧杯中一定有Fe²⁺；一定没有Fe、Cu；
（3）若FeCl₃有剩余，则烧杯中一定没有Fe、Cu．

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁和铜都能与氯化铁溶液反应．氧化性：FeCl₃＞CuCl₂＞FeCl₂，还原性Fe＞Cu，Fe有剩余，则Cu没有参加反应，溶液中不存在Fe³⁺、Cu²⁺，以此解答该题．

解答 解：氧化性：FeCl₃＞CuCl₂＞FeCl₂，还原性Fe＞Cu，
1）反应后铁有剩余，发生Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂，Fe³⁺、Cu²⁺都不能存在，故答案为：Fe³⁺、Cu²⁺；
（2）FeCl₃和CuCl₂都有剩余，则Fe、Cu均完全反应，不能存在，容器中一定存在Fe²⁺，故答案为：Fe²⁺；Fe、Cu；
（3）若FeCl₃有剩余，发生Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂，Fe、Cu都不能存在，故答案为：Fe、Cu．

点评 本题考查氧化还原反应以及铁的单质化合物的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题关键是把握物质的氧化性、还原性强弱判断反应的先后顺序．