题目内容

1．在恒容密闭容器中，NH3和NO在一定条件下发生如下反应：2NH3（g）+NO（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0  下列有关说法正确的是（　　）
A．其它条件不变时，使用高效催化剂，不可以使NO的转化率增大
B．平衡时，其它条件不变，充入NH3，平衡向右移动，NH3的转化率增大
C．当混合气体的密度不变了，则反应达到化学平衡状态
D．平衡时，其它条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

分析 A、使用催化剂平衡不移动；
B、增加反应物的浓度，平衡正向移动，但本身转化率降低；
C、恒容的体系混合气体的密度一直不变；
D、正反应的放热反应温度越高K值越小．

解答 解：A、使用催化剂平衡不移动，所以使用高效催化剂，NO的转化率不变，故A正确；
B、增加反应物的浓度，平衡正向移动，但本身转化率降低，所以充入NH3，平衡向右移动，NH3的转化率减小，一氧化氮的转化率增大，故B错误；
C、恒容的体系混合气体的密度一直不变，不一定是平衡状态，故C错误；
D、正反应的放热反应温度越高K值越小，所以升高温度可使该反应的平衡常数减小，故D错误；
故选A．

点评 本题考查外界条件对化学反应速率的影响、平衡状态的判断等，做题时注意平衡常数的变化以及平衡状态的判断方法．

练习册系列答案
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11．工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：
CuO+2HCl═CuCl2+H2O     FeO+2HCl═FeCl2+H2O
已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是（　　）
A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6
B．加足量的铜粉，将Fe2+还原出来
C．加足量的锌粉，将Fe2+还原出来
D．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整pH在3～4
12．如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．

（1）上述装置中有一处错误，请指出是B处（用字母表示）．
（2）通过B是为了除去氯化氢，在B中应加入饱和食盐水；通过C是为了除去水蒸气．
（3）写出D中发生反应的化学方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：
①写出A中发生反应的化学方程式，并用双线桥标出A中的电子得失情况．
②消耗MnO2的物质的量0.15mol．
③被氧化的HCl的物质的量0.3mol．
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
C．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
16．下列叙述正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．1 mol Na2SiO3中含有NA个Na2O
B．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移NA个电子
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约22.4 L，质量为28 g
D．4.6 g Na与适量氧气完全反应生成Na2O、Na2O2，反应中转移的电子数为0.1NA
6．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．将质量分数为40%（密度为1.43g•cm-3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是20%
B．要配制浓度为0.25mol•L-1的NaOH溶液480mL，应称量4.8gNaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容
C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配浓度偏高
D．通入Cl2，除去Fe2（SO4）3溶液中的FeSO4
13．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．请回答下列问题：
（1）X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是S＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A：
①已知1 mol A能与足量的NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式SO32-+2H+=SO2↑+H2O；
（4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B含有6 mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变成灰褐色，最终变成红褐色；
b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①B的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．
②B溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe 2+ ）＞c（H+）＞c（OH-）．
10．在6HCl+KClO3═3Cl2↑+KCl+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（　　）
A．6：1B．5：1C．1：5D．3：1
11．请按要求回答下列问题．
（1）根据图1回答①②：①打开K2，闭合K1．
A电极可观察到的现象锌不断溶解；B极的电极反应式Cu2++2e-═Cu．
②打开K1，闭合K2．
A电极可观察到的现象是锌极镀上一层红色物质；B极的电极反应式为Cu-2e-═Cu2+．
（2）根据图2回答③④：
③将较纯净的CuSO4溶液放入上图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑，
电解反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；
④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积0.175aL．

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