Question

17．在25℃、1.01×10⁵Pa下，将33gCO₂通入到1000ml1.0mol•L^-1的NaOH溶液中充分反应，放出xkJ热量．在该条件下1molCO₂通入到2L1.0mol•L^-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO₂与NaOH反应生成NaHCO₃的热化学反应方程式为（　　）

• A． CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=-（2y-x）kJ•mol^-1
• B． CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=-（4x-y）kJ•mol^-1
• C． CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=-1/2（4x-y）kJ•mol^-1
• D． CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=-（8x-2y）kJ•mol^-1

Answer 1

分析 根据题意可知，将33gCO₂通入到1000ml1.0mol•L^-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量，写出热化学反应方程式，再利用1molCO₂通入到2L1.0mol•L^-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量写出热化学反应方程式，最后利用盖斯定律来书写CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式．

解答 解：根据题意，33gCO₂通入1mol•L^-1NaOH溶液1000mL中充分反应，n（CO₂）=$\frac{33g}{44g/mol}$=0.75mol，n（NaOH）=1mol•L^-1×1L=1mol，
该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，该反应的方程式为：3CO₂+4NaOH═2NaHCO₃+Na₂CO₃+H₂O，
由0.75molCO₂反应放出热量为xKJ，则3molCO₂反应放出热量为4xkJ，即热化学反应方程式为
3CO₂（g）+4NaOH（aq）═2NaHCO₃ （aq）+Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）△H=-4xkJ/mol①，
1molCO₂通入到2L1.0mol•L^-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则热化学方程式为
2NaOH（aq）+CO₂（g）═Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）△H=-yKJ/mol②，
由盖斯定律$\frac{1}{2}$（①-②）可得：CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=-$\frac{1}{2}$（4x-y）kJ•mol^-1，
故选C．

点评 本题考查反应热与焓变的应用，题目难度中等，正确书写热化学方程式为解答关键，注意掌握盖斯定律的内容及应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．