题目内容

2．以下命题符合化学变化规律的是（　　）
A．金属铜制成纳米铜B．把水变成汽油
C．热核聚变把氢原子变成氦原子D．干冰变成原子晶体

分析 化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，注意化学变化遵循质量守恒定律、遵循客观事实．

解答 解：A．金属铜制成纳米铜，是物质形状改变，没有新物质生成，不是化学变化，不符合化学变化规律，故A错误；
B．水含有C和H两种元素，汽油为烃的混合物，主要含有C、H元素，把水变成汽油不遵循质量守恒定律，故B错误；
C．热核聚变把氢原子变成氦原子没有新物质生成，不是化学变化，故C错误；
D．固态二氧化碳俗称干冰，在一定条件下可以将干冰转化成原子晶体，有新物质生成，符合化学变化规律，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查化学反应的本质，题目难度不大，掌握质量守恒定律的内容及其应用即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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12．以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备CuSO4•5H2O的工艺流程示意图如下：

（1）某研究学习小组用如下装置由泡铜与CO反应来制取粗铜．

①装置B中的药品为碱石灰．
②实验时，依次进行如下操作：组装仪器、检查装置气密性、加装药品、通入气体、收集CO检验纯度、点燃酒精灯．
（2）炉渣X（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．
根据以上信息回答下列问题：
a．除去Al3+的离子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
b．选用提供的试剂验证炉渣中含有FeO．
   提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水．
所选的试剂为稀硫酸、KMnO4溶液．
（3）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样CuSO4•5H2O（不含能与I-反应的氧化性杂质）的含量．取ag试样配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成．写出该反应的离子方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，平均消耗cmol•L-1的Na2S2O3溶液VmL．则试样中CuSO4•5H2O的质量分数为$\frac{cV}{a}$×100%．
13．常温时，下列叙述正确的是（　　）
A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低
B．用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱，滴定前仰视，滴定后俯视，烧碱浓度偏低
C．pH均为11的NaOH和NH3•H2O溶液中，水的电离程度不相同
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
10．对于中学化学常见物质：钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮．根据它们在一定条件下能否与H2O发生氧化还原反应进行的分类如下：

请回答下列问题：
①淡黄色固体属于丁（从“甲～丁”选填）组，乙组中物质包括（填写电子式）．
②甲组中的物质能使溴水褪色，其反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
③丙组中的某一物质须在高温时才能与水蒸气反应，其化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．另一物质投入足量的Ca（HCO3）2溶液中反应产生气体和沉淀，写出生成沉淀的离子方程式为OH-+HCO3-+Ca2+═H2O+CaCO3↓．
17．在25℃、1.01×105Pa下，将33gCO2通入到1000ml1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，放出xkJ热量．在该条件下1molCO2通入到2L1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为（　　）
A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（2y-x）kJ•mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ•mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-1/2（4x-y）kJ•mol-1
D．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（8x-2y）kJ•mol-1
7．一定温度和压强下，乙腈（CH3CN）是极易溶于水的无色液体，这时向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a．若同样条件下乙腈的密度为d1，水的密度为d2，则下列说法正确的是（　　）
A．d1=d2B．d1＞d2C．d1＜d2D．无法确定
14．下列说法不正确的是（　　）
A．1molCO2含有6.02×1023个原子
B．1molNa2CO3的质量为106g
C．Na+的摩尔质量等于23g/mol
D．0.012kg12C中碳原子数约为6.02×1023个
11．常温常压下，50mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合后充分燃烧，恢复到原来状况时，体积共缩小100mL．这三种烃可能是下列中的哪组D，这三种烃的体积比为1：1：1．
A．CH4、C2H2、C3H4 B、C2H6、C3H6、C4H6．C．CH4、C2H6、C3H8 D．C2H4、C2H6、C2H2．
2．化合物KxFe（C2O4）y•3H2O（Fe为+3价）是一种光敏材料，实验室可以用如下方法来制备这种材料并测定这种材料的组成：

（1）结晶时应将溶液用冰水冷却置于在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：用冰水冷却有利于析出更多的晶体，黑暗可以防止晶体分解．
（2）操作I的名称是过滤、洗涤．
（3）称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H2SO4，将C2O42一转化为H2C2O4后用0.1000mol•L-1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液24.00mL时恰好完全反应，H2C2O4与酸性KMn04溶液反应的化学方程式是；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe3+完全转化为Fe2+，用KMnO4溶液继续滴定．当Fe2+完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00mL，此滴定反应的离子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（4）配制100mL 0.1000mol•L-1KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有100mL容量瓶、酸式滴定管（填仪器名称）．滴定终点时溶液颜色为红色，且30秒内不变色．
（5）经计算，化合物KxFe（C2O4）•3H2O中，x=3．

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