Question

6．某硝酸的质量分数11.8%，密度为1.065g•cm^-3．现在已知该硝酸的体积是400mL，铜粉的质量是9.6g．
（1）计算该硝酸的物质的量浓度．
（2）假定该硝酸与铜反应只生成NO，计算在标准状况下生成的NO的体积．

Answer 1

分析 （1）据C=$\frac{1000ρw}{M}$求硝酸浓度；
（2）据得失电子守恒进行计算．

解答 解：（1）C=$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000×1.065×11.8%}{63}$=1.99mol/L；
答：该硝酸的物质的量浓度1.99mol/L；
（2）n（Cu）=$\frac{9.6g}{64g/mol}$=0.15mol，从Cu→Cu²⁺，失去的电子数为n（失e-）=0.15×2=0.3mol，硝酸从HNO₃→NO，化合价有+5→+2，得到的电子数3，根据得失电子守恒的3n（NO）=0.3，即n（NO）=0.1mol，v（NO）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L．
答：标准状况下生成的NO的体积为2.24L．

点评 解决本题的关键是会运用得失电子守恒，以及公式的记忆C=$\frac{1000ρw}{M}$，也是解决本题的关键，本题较为简单．