Question

8．下列实验能成功的是（　　）

• A． 用 1体积的乙醇与 3体积的浓  H₂SO₄混合加热到  140℃制乙烯
• B． 加入适量浓溴水除去苯中混有的少量苯酚
• C． 用饱和食盐水和电石（CaC₂）制乙炔
• D． 以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂，验证酸性强弱关系：盐酸＞石炭酸＞碳酸

Answer 1

分析 A．制乙烯用1体积的乙醇与3体积的浓H₂SO₄混合加热到170℃；
B．除杂时不能引入新杂质；
C．食盐水中水的浓度较小，浓度越小反应速率越小；
D．强酸可以制取弱酸，盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有HCl，HCl和苯酚钠反应生成苯酚．

解答 解：A．用1体积的乙醇与3体积的浓H₂SO₄混合加热到170℃制乙烯，140℃制乙醚，故A错误；
B．苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚易溶于苯，引入新杂质，应该用NaOH溶液除去苯酚，然后用分液的方法分离提纯，故B错误；
C．食盐水中水的浓度较小，浓度越小反应速率越小，所以用食盐水制取乙炔反应平缓，不易发生安全事故，故C正确；
D．强酸可以制取弱酸，盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有HCl，HCl和苯酚钠反应生成苯酚，影响二氧化碳的反应，所以不能据此酸性强弱，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、除杂、反应速率影响因素、酸性强弱判断等知识点，侧重考查学生实验操作、实验分析和判断能力，明确实验原理及物质性质特殊性是解本题关键，注意除杂时不能引进新的杂质且操作要方便，题目难度不大．