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3．理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放，符合绿色化学的概念．下列反应类型中完全符合要求的是（ ）| A． | 分解反应 | B． | 置换反应 | C． | 复分解反应 | D． | 化合反应 |
分析 原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放，化合反应符合要求．
解答 解：化合反应是两种或多种物质反应生成一种物质，则原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，原子利用率高达100%，符合“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求；
故选D．
点评 本题以绿色化学为载体，考查反应类型的特点，正确理解原子经济理念是解本题关键，难度不大．
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7．在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）
| A． | HCI+NaOH═NaCl+H2O | |
| B． | Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ | |
| C． | HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 | |
| D． | MnO2+4HCI （浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O |
14．工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）；△H＜0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是DE
A．若反应速率v（SO2）﹦v（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加快
C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡时SO2的百分含量比原平衡时SO2的百分含量小
F．平衡后升高温度，平衡常数K增大
（2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如表中的两组数据：
①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为0.2 mol•L-1•min-1；
②T1＞T2，（选填“＞”、“＜”或“=”），实验2中达平衡时 O2的转化率为90%；
（3）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3．现有常温下0.1mol/L Na2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
①用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因：SO32-+H2O?HSO3-+OH-；
②该溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）（用溶液中所含微粒的浓度表示）．
（4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是B＞C=D＞A
A．Na2CO3 B．Ba（NO3）2 C．Na2S D．酸性KMnO4．
（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是DE
A．若反应速率v（SO2）﹦v（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加快
C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡时SO2的百分含量比原平衡时SO2的百分含量小
F．平衡后升高温度，平衡常数K增大
（2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如表中的两组数据：
| 实验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| SO2 | O2 | SO2 | O2 | |||
| 1 | T1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
| 2 | T2 | 4 | 2 | 0.4 | y | 9 |
②T1＞T2，（选填“＞”、“＜”或“=”），实验2中达平衡时 O2的转化率为90%；
（3）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3．现有常温下0.1mol/L Na2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
①用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因：SO32-+H2O?HSO3-+OH-；
②该溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）（用溶液中所含微粒的浓度表示）．
（4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是B＞C=D＞A
A．Na2CO3 B．Ba（NO3）2 C．Na2S D．酸性KMnO4．
，它的共价键属于极性（填“极性”或“非极性”）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为
；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为
．
．
18．对下列实验过程的评价，正确的是（ ）
| A． | 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含有Cl- | |
| B． | 某溶液中先滴加稀硝酸酸化，再滴加几滴Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42- | |
| C． | 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性 | |
| D． | 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 |
8．下列实验能成功的是（ ）
| A． | 用 1体积的乙醇与 3体积的浓 H2SO4混合加热到 140℃制乙烯 | |
| B． | 加入适量浓溴水除去苯中混有的少量苯酚 | |
| C． | 用饱和食盐水和电石（CaC2）制乙炔 | |
| D． | 以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂，验证酸性强弱关系：盐酸＞石炭酸＞碳酸 |
15．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为1：1的有（ ）
| A． | 2-甲基丙烷 | B． | 三硝基甲苯 | C． | 乙酸甲酯 | D． | 乙二酸 |
12．设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1.5 g甲基（-CH3）所含电子数目为NA | |
| B． | 0.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA | |
| C． | 由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为5NA | |
| D． | 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA |
13．对可逆应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
| A． | 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O） | |
| B． | 达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO） | |
| C． | 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 | |
| D． | 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 |