题目内容
18．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）| A． | N2→NH3 | B． | MgCl2→MgSO4 | C． | Cu→CuO | D． | FeO→Fe |
分析 化学反应中需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．
解答 解：A．N元素化合价由0价变为-3价，N2作氧化剂，需要还原剂才能实现，如氢气等，故A错误；
B．该反应中所有元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应即可实现，故B错误；
C．该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价，Cu作还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气等，故C正确；
D．Fe元素化合价由+2价变为0价，FeO作氧化剂，需要还原剂才能实现，如氢气、C等，故D错误；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂关系即可解答，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．
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8．下列实验能成功的是（ ）
| A． | 用 1体积的乙醇与 3体积的浓 H2SO4混合加热到 140℃制乙烯 | |
| B． | 加入适量浓溴水除去苯中混有的少量苯酚 | |
| C． | 用饱和食盐水和电石（CaC2）制乙炔 | |
| D． | 以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂，验证酸性强弱关系：盐酸＞石炭酸＞碳酸 |
9．关于1mol•L-1的硫酸溶液的下列叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 1 L该溶液中含溶质98 g | |
| B． | 从10 mL该溶液中取出5 mL后，剩余溶液的浓度不变 | |
| C． | 将4.9 g浓硫酸加入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中充分溶解就可配得该浓度的硫酸溶液 | |
| D． | 该浓度的硫酸具有酸的通性 |
6．下列说法正确的是（ ）
①铁在潮湿空气中生锈是自发过程
②NH4HCO3受热分解是熵增的过程
③反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
④自发过程中，熵值都是增大的
⑤温度、压强一定时，放热且熵增加的反应一定能自发进行．
①铁在潮湿空气中生锈是自发过程
②NH4HCO3受热分解是熵增的过程
③反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
④自发过程中，熵值都是增大的
⑤温度、压强一定时，放热且熵增加的反应一定能自发进行．
| A． | ①②③④⑤ | B． | ①②⑤ | C． | ③④ | D． | ④⑤ |
13．对可逆应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
| A． | 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O） | |
| B． | 达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO） | |
| C． | 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 | |
| D． | 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 |
3．0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（ ）
| A． | c（K+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-） | B． | c（K+）+c（S2-）=0.3mol/L | ||
| C． | c（K+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）] | D． | c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） |
10．配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是（ ）
| A． | 在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中 | |
| B． | 用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线 | |
| C． | 用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理 | |
| D． | 定容时俯视刻度线 |
运用化学原理研究元素及其化合物的反应有重要意义．