题目内容

8．常温下，向20mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1mol．L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．用0.1mol/LNa0H溶液代替氨水滴定盐酸达到点②时所消耗的Na0H的体积也是VmL
B．从开始滴定后的任意一点：溶液中一定存在c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．从点①到点③的滴定过程中：水的电离程度都增大
D．在点②所示溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+），且V=20

分析 A．在点②所示溶液中溶液的PH=7，溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈电中性，所以c（Cl-）=c（NH4+）；氯化铵是强酸弱碱盐溶液呈酸性，要使溶液呈碱性，氨水的物质的量应该稍微大一些，即V＞20，用0.1mol/LNa0H溶液代替氨水，强酸强碱完全反应溶液显中性；
B．溶液中存在电荷守恒分析；
C．点①是盐酸溶液，溶液的PH=1，HCl是强电解质完全电离对水已到抑制作用，反应过程中随反应进行，酸碱中和到恰好反应生成氯化铵，溶液中铵根离子水解促进水的电离，水的电离增大，点③所示溶液氨水过量溶液呈碱性，能抑制水的电离；
D．一水合氨是弱碱，向20mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1mol．L-1的氨水，等浓度等体积混合恰好生成氯化铵溶液显酸性，一水合氨体积稍大于20mL．

解答 解：A．在点②所示溶液中溶液的PH=7，溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈电中性，所以c（Cl-）=c（NH4+）；氯化铵是强酸弱碱盐溶液呈酸性，要使溶液呈碱性，氨水的物质的量应该稍微大一些，即V＞20，用0.1mol/LNa0H溶液代替氨水，强酸强碱完全反应溶液显中性，用0.1mol/LNa0H溶液代替氨水滴定盐酸达到点②时所消耗的Na0H的体积小于VmL，故A错误；
B．从开始滴定后的任意一点：溶液中一定存在电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），故B正确；
C．无论酸溶液还是碱溶液都抑制水的电离，点①是盐酸溶液，溶液的PH=1，HCl是强电解质完全电离对水已到抑制作用，反应过程中随反应进行，酸碱中和到恰好反应生成氯化铵，溶液中铵根离子水解促进水的电离，水的电离增大，点③所示溶液氨水过量溶液呈碱性，能抑制水的电离，从点①到点③的滴定过程中：水的电离程度不都增大，故C错误；
D．在点②所示溶液中，溶液的PH=7，溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈电中性，所以c（Cl-）=c（NH4+）；氯化铵是强酸弱碱盐溶液呈酸性，要使溶液呈碱性，氨水的物质的量应该稍微大一些，即V＞20，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了图象分析，酸碱滴定实验过程中酸碱性判断，主要是溶液中电荷守恒、水的电离影响因素等知识点，掌握基础是解题关键．

练习册系列答案
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18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，X与Z位于同一主族，且与Y不在同一周期，W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为零，下列说法正确的是（　　）
A．Y的气态氢化物的沸点在同主族中最高，所以其气态氢化物最稳定
B．W的氧化物与X、Z形成的化合物中所含化学键相同
C．简单离子半径：W＞Z＞Y
D．单质的氧化性：Y＞W
19．有机物F是一种重要的医药中间体，以化合物A（相对分子质量为126.5）为原料合成F的工艺流程如下：

已知：R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC2H5）2$\underset{\stackrel{①O{H}^{-}，②{H}_{3}{O}^{+}}{→}}{③△}$RCH2COOH
（1）A的名称为3-甲基氯苯，C分子中含氧官能团的名称为酯基，反应E→F的反应类型为取代反应．
（2）对B进行核磁共振氢谱分析时，其吸收峰为5，吸收峰面积之比为1：1：1：1：2，1molB在一定条件下最多能与3molNaOH反应．
（3）已知D与SOCl2反应除生成E外还有两种易溶于水的气体生成，反应的化学方程式为．
（4）满足下列条件的有机物D的同分异构体有6种．
①属于1，3，5-三取代苯；  ②能发生银镜反应；  ③能与氯化铁溶液显紫色
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物F和CH2（COOC2H5）2为有机反应原料制备的合成路线流程图（注明反应条件）．合成路线流程图示例如下：

．
16．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$，下列说法正确的是（　　）
A．简单离子的半径：W＞Z＞Y＞X
B．W和M形成的化合物是离子化合物
C．五种元素中只有X存在同素异形体
D．工业上采用电解W和Z形成的化合物制备W单质
3．氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康．一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．
已知：氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素-3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢．
（1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑．
（2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，处理1molNaCN，反应中转移电子的物质的量为4mol
（3）CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填“＜”、“＞”或“=”），请设计实验证明：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C
某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3．

（4）b装置的作用是安全瓶，防止倒吸．c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有Na2SO3．
（5）实验结束后，在e处最好连接盛（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气．
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．
已知：
①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应．
实验如下：
取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL．
（6）滴定终点的判断方法是滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀．
（7）处理后的废水否达到排放标准（填“是”或“否”）．
13．若实验室浓H2SO4配制20%的H2SO4，所需玻璃仪器除量筒、烧杯，还需胶头滴管、玻璃棒．
3．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
步骤一：配制100mL 0.1000mol/LNaOH标准溶液．．
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）
滴定前读数滴定后读数
第一次20.000.5020.40
第二次20.001.0024.10
第三次20.004.0024.10
（1）准确量取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶，可选用的仪器有AD
A、移液管  B、量筒     C、碱式滴定管       D、酸式滴定管
（2）滴定达到终点的现象最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为0.1000mol/L．
（4）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图的丙操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有ADEF（多选扣分）：
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
F．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体．
20．下列物质中无Cl-的是（　　）
A．KCl溶液B．KClO3C．NaCl晶体D．氯水
1．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（　　）
A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．在过程④中SO2被氧化
C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
D．从能量转换角度看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

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