题目内容
20．下列物质中无Cl-的是（ ）| A． | KCl溶液 | B． | KClO3 | C． | NaCl晶体 | D． | 氯水 |
分析 KCl、NaCl都属于离子化合物，则氯化钠溶液、氯化钾晶体中都含有氯离子；氯水中，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，HCl在溶液中能够电离出氯离子；而KClO3中含有钾离子和氯酸根离子，不存在氯离子，据此进行解答．
解答 解：A．KCl溶液中存在氯化钾电离出的钾离子和Cl-，故A错误；
B．KClO3含有的离子为钾离子和氯酸根离子，不存在Cl-，故B正确；
C．NaCl属于离子化合物，氯化钠晶体中含有钠离子和Cl-，故C错误；
D．氯水中，氯气与水反应生成HCl和HClO，则氯水中含有HCl电离出的Cl-，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了常见化合物组成，题目难度不大，明确常见化合物类型、电离情况为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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7．
25℃时，取浓度均为0.1mol•L-1的醋酸和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示（已知：醋酸铵溶液呈中性）．下列说法正确的是（ ）
25℃时，取浓度均为0.1mol•L-1的醋酸和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示（已知：醋酸铵溶液呈中性）．下列说法正确的是（ ）| A． | 曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O） | |
| B． | 曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：2 c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）+2c（OH-） | |
| C． | 曲线Ⅱ：滴加溶液＞20 mL时一定符合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 滴加过程中，当pH=7时滴加的两种溶液体积都在10-20 mL之间，但不相等 |
8．
常温下，向20mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1mol．L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
常温下，向20mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1mol．L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）| A． | 用0.1mol/LNa0H溶液代替氨水滴定盐酸达到点②时所消耗的Na0H的体积也是VmL | |
| B． | 从开始滴定后的任意一点：溶液中一定存在c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） | |
| C． | 从点①到点③的滴定过程中：水的电离程度都增大 | |
| D． | 在点②所示溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+），且V=20 |
8．
碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用0.50mol•L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1 K2S2O8、0.10mol•L-1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢） I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32-）：n（S2O82-）＜2．
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中Vx2.0 mL，理由是保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的条件不变，才能达到实验目的．
（3）已知某条件下，浓度c（S2O82-）反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82-）-t的变化曲线示意图（进行相应的标注）
（4）碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料，该电池反应为：
2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H
已知：①4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H1
②4LiI（s）+O2（g）═2I2（s）+2Li2O（s）△H2
则电池反应的△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$；碘电极作为该电池的正极．
碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用0.50mol•L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1 K2S2O8、0.10mol•L-1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢） I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32-）：n（S2O82-）＜2．
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
| 实验序号 | 体积V/mL | ||||
| K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
| ① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
| ② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
| ③ | 8.0 | Vx | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
（3）已知某条件下，浓度c（S2O82-）反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82-）-t的变化曲线示意图（进行相应的标注）
（4）碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料，该电池反应为：
2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H
已知：①4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H1
②4LiI（s）+O2（g）═2I2（s）+2Li2O（s）△H2
则电池反应的△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$；碘电极作为该电池的正极．
X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图变化：
5．可将AgNO3溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、石碳酸、碳酸氢钠、稀HCl溶液区分开来的一种试剂是（ ）
| A． | AlCl3 | B． | FeCl3 | C． | FeCl2 | D． | MgCl2 |
12．以下说法正确的是（ ）
| A． | 苯与液溴在FeBr3的催化作用下，发生取代反应 | |
| B． | 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用 | |
| C． | 实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 | |
| D． | 葡萄糖、蔗糖、淀粉在催化剂作用下，均可以发生水解反应 |
原子序数依次增大的前四周期元素 A、B、C、D、E中，A 和 C 的最外层电子数相同，B 的电负性是所有元素中最大的元素，C 的电子层数等于最外层电子数，D 的最外层电子数在本周期中除稀有气体外最多的原子，E 元素核外电子排布为[Ar]3d104s1．
10．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | K3C60在熔融状态下能够导电，所以K3C60是电解质 | |
| B． | Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 | |
| C． | 胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔现象 | |
| D． | 变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化 |