题目内容
1．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）
| A． | 除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 | |
| B． | 在过程④中SO2被氧化 | |
| C． | 从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩 | |
| D． | 从能量转换角度看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程 |
分析 海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠；母液加氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和酸反应生成氯化镁，制得氯化镁，母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴．
A．过程①加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸；
B．该反应中，二氧化硫中硫元素化合价由+4价变为+6价，所以二氧化硫被氧化；
C．溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素；
D．电解原理分析，电解饱和食盐水是电能转化为化学能．
解答 解：A．过程①加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，如果再过滤沉淀前加入过量BaCl2溶液，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生杂质，故A错误；
B．在过程④中发生反应：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，二氧化硫中硫元素化合价由+4价变为+6价，所以二氧化硫被氧化，故B正确；
C．溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素，从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩，故C正确；
D．根据电解原理分析，电解饱和食盐水是电能转化为化学能，故D错误；
故选BC．
点评 本题考查了海水资源的综合利用，明确该过程中发生的反应及反应原理是解本题关键，注意除杂剂的滴加顺序、由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2的条件，为易错点，题目难度中等．
练习册系列答案
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8．
常温下，向20mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1mol．L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
常温下，向20mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1mol．L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）| A． | 用0.1mol/LNa0H溶液代替氨水滴定盐酸达到点②时所消耗的Na0H的体积也是VmL | |
| B． | 从开始滴定后的任意一点：溶液中一定存在c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） | |
| C． | 从点①到点③的滴定过程中：水的电离程度都增大 | |
| D． | 在点②所示溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+），且V=20 |
12．以下说法正确的是（ ）
| A． | 苯与液溴在FeBr3的催化作用下，发生取代反应 | |
| B． | 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用 | |
| C． | 实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 | |
| D． | 葡萄糖、蔗糖、淀粉在催化剂作用下，均可以发生水解反应 |
原子序数依次增大的前四周期元素 A、B、C、D、E中，A 和 C 的最外层电子数相同，B 的电负性是所有元素中最大的元素，C 的电子层数等于最外层电子数，D 的最外层电子数在本周期中除稀有气体外最多的原子，E 元素核外电子排布为[Ar]3d104s1．
16．
室温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的HA和HB溶液，滴定曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
室温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的HA和HB溶液，滴定曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）| A． | 当Ⅰ代表HB，b点时体系中有：c（B-）+c（HB）=0.05mol/L | |
| B． | 滴定分析中，甲基橙不能用做滴定曲线Ⅰ中的指示剂 | |
| C． | a点时的溶液中离子浓度最大的是c（Na+） | |
| D． | 若Ⅱ代表HA的滴定曲线，则Ka（HB）≈10-5 |
6．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液中，K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存 | |
| B． | 和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-═Fe2++I2 | |
| C． | 1 L 0.1 mol•L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe | |
| D． | 和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓ |
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是（ ）
| A． | 1.0mol/L的硝酸钾溶液中：Mg2+，Fe2+、Cl-、SO42- | |
| B． | 由水电离的c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液中：Ca2+，K+、Br-、HCO3- | |
| C． | 在pH=1的溶液中：NH4+、Na+、ClO-、Cl- | |
| D． | 无色溶液中：Al3+、Na+、S2-、Cl- |
10．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | K3C60在熔融状态下能够导电，所以K3C60是电解质 | |
| B． | Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 | |
| C． | 胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔现象 | |
| D． | 变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化 |