Question

11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

• A． 若2CH₃OH（1）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1478KJ/mol，则CH₃OH（1）的燃烧热为739KJ/mol
• B． 若P₄（白磷，s）═4P（红磷，s）△H＜0，则红磷比白磷稳定
• C． 已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H=-57.3KJ/mol，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65KJ的热量
• D． 已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁； 2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂；△H₁＞△H₂

Answer 1

分析 A、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定的化合物所放出的热量；
B、物质具有的能量越低越稳定；
C、根据 NaOH固体溶于水放热结合H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H=-57.3KJ/mol判断；
D、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量．

解答 解：A、CH₃OH的燃烧热必须是1mol物质生成最稳定的化合物即生成液态水的过程所放出的热量，气态水变为液态水是放热的，所以CH₃OH（1）的燃烧热大于739KJ/mol，故A错误；
B、P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以红磷比白磷稳定，故B正确；
C、在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H=-57.3KJ/mol，又 NaOH固体溶于水放热，所以20.0gNaOH的物质的量n=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5nol，与稀盐酸完全中和生成0.5mol水，此时放出热量大于28.65KJ，故C错误；
D、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即△H₁＜△H₂，故D错误．
故选B．

点评 本题考查学生燃烧热、中和热的概念以及热化学方程式的含义知识，注意教材知识的掌握是解答的关键，难度不大．