题目内容
16．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（ ）| A． | CaCO3→CO2 | B． | Cl2→ClO- | C． | Zn→ZnCl2 | D． | CuO→CuSO4 |
分析 氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子，一定要加入其它物质作氧化剂才能实现的反应，该物质应失去电子被氧化，所含元素的化合价升高．
解答 解：A．CaCO3→CO2各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，加入酸就能实现反应，故A错误；
B．Cl2→ClO-通过自身的氧化还原反应可实现转化，无需加入氧化剂，故B错误；
C．Zn元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故C正确；
D．CuO→CuSO4通过复分解反应可实现转化，无需加入氧化剂，故D错误．
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意物质的性质以及化合价的变化，把握氧化还原反应分析的角度是化合价的判断与分析．
练习册系列答案
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6．推理在问题解决过程中常涉及到．同学们要学会从实验数据、物质已知的性质、题给信息等各种渠道收集证据，对物质的性质及其变化提出可能的假设；基于这些证据进行分析推理，最后形成科学结论．
（一） 有无色溶液，可能含有K+、SO42-、CO32-、NH4+、Cl-、Ba2+、Cu2+中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①取100ml溶液往其中加入足量稀硫酸，有0.224L（标况下）气体产生；
②另取100ml溶液滴加足量Ba（NO3）2溶液，有4.2g白色沉淀生成
③继续向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体0.672L（标况下）；
根据以上事实判断：
（1）肯定存在的是CO32-、SO42-、NH4+、K+；
（2）肯定不存在的是Cu2+，Ba2+；
（3）不能确定是否存在的是Cl-．请简述证明该物质是否存在的实验方案（实验方法、现象、结论）将②所得混合物过滤，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，证明原溶液中含有氯离子，否则不含氯离子
（二）．某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据表回答问题．
（1）实验①和实验④得出的结论
①氯水中含有Cl-，④氯水中含有H+．
（2）指出实验②中的“实验现象”为紫色石蕊先变红后褪色．
（3）实验③中的离子反应方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（一） 有无色溶液，可能含有K+、SO42-、CO32-、NH4+、Cl-、Ba2+、Cu2+中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①取100ml溶液往其中加入足量稀硫酸，有0.224L（标况下）气体产生；
②另取100ml溶液滴加足量Ba（NO3）2溶液，有4.2g白色沉淀生成
③继续向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体0.672L（标况下）；
根据以上事实判断：
（1）肯定存在的是CO32-、SO42-、NH4+、K+；
（2）肯定不存在的是Cu2+，Ba2+；
（3）不能确定是否存在的是Cl-．请简述证明该物质是否存在的实验方案（实验方法、现象、结论）将②所得混合物过滤，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，证明原溶液中含有氯离子，否则不含氯离子
（二）．某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据表回答问题．
| 实验序号 | 实验方法 | 实验现象 | 结论 |
| ① | 将氯水滴加到AgNO3溶液中 | 生成白色沉淀 | |
| ② | 将氯水滴加到紫色石蕊试液中 | 氯水中不仅有H+还有HClO | |
| ③ | 将氯水滴加到淀粉-KI试纸上 | 淀粉-KI试纸变蓝 （I2遇淀粉变蓝） | 氯水中有Cl2 |
| ④ | 将足量的氯水滴加到NaHCO3溶液中 | 有气泡生成 |
①氯水中含有Cl-，④氯水中含有H+．
（2）指出实验②中的“实验现象”为紫色石蕊先变红后褪色．
（3）实验③中的离子反应方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2．
7．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | 2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3•H2O | |
| B． | 2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O | |
| C． | SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl | |
| D． | CO32-+CO2+H2O=2HCO3- |
4．分类学习是化学学习的重要思想方法，下列各组物质的分类错误的是（ ）
| A． | 单质--铝 石墨 氮气 | |
| B． | 混合物--空气 粗盐 牛奶 | |
| C． | 碱--烧碱 纯碱 熟石灰 | |
| D． | 氧化物--氧化铜 二氧化锰 二氧化碳 |
11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A． | 若2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-1478KJ/mol，则CH3OH（1）的燃烧热为739KJ/mol | |
| B． | 若P4（白磷，s）═4P（红磷，s）△H＜0，则红磷比白磷稳定 | |
| C． | 已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3KJ/mol，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65KJ的热量 | |
| D． | 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；△H1＞△H2 |
1．蔗糖3.42g与淀粉3.24g混合并完全水解，若生成mg葡萄糖和ng果糖，则m：n为（ ）
| A． | 1：3 | B． | 1：5 | C． | 5：1 | D． | 3：1 |
5．（1）应用氨厂生产的氨气，侯德榜设计了侯氏制碱法，其生产流程如下：
①工业合成氨时，通常采用以铁为主的催化剂，在温度为℃和压强为400～500、10～30MPa的条件下合成．
②沉淀池中发生反应的化学方程式NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
③上述流程中可循环利用的物质为NH3、CO2（填化学式），副产品为NH4Cl（填化学式）．
④与氨碱法生产纯碱比较，侯氏制碱法有什么优点？综合利用原料（氯化钠的利用率提高到了96%）、降低成本、减少环境污染．
（2）实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体．
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表
⑤反应温度需要控制在30-35℃，原因是温度高于35℃时碳酸氢铵受热分解剧烈，温度低于30℃又减慢了化学反应的速率；
为控制此温度范围，通常采取的加热方法为水浴加热．
⑥保温30分钟，静置后只析出NaHCO3晶体的原因相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小．
①工业合成氨时，通常采用以铁为主的催化剂，在温度为℃和压强为400～500、10～30MPa的条件下合成．
②沉淀池中发生反应的化学方程式NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
③上述流程中可循环利用的物质为NH3、CO2（填化学式），副产品为NH4Cl（填化学式）．
④与氨碱法生产纯碱比较，侯氏制碱法有什么优点？综合利用原料（氯化钠的利用率提高到了96%）、降低成本、减少环境污染．
（2）实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体．
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表
温度 盐 溶解度 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
| NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | - | - | - | - |
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | - |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
为控制此温度范围，通常采取的加热方法为水浴加热．
⑥保温30分钟，静置后只析出NaHCO3晶体的原因相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小．
2．在t℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13 | |
| B． | 在t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）═AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常数 K≈816 | |
| C． | 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 | |
| D． | 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点 |
氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义．