题目内容
3．有人常用废旧报纸包装食品，这是极不卫生的．原因是报纸上除含有多种病菌外，还会含有易使人中毒的多氯联苯和（ ）| A． | 铅 | B． | 机油 | C． | 三氯化锑 | D． | 硫 |
分析 根据已有的知识进行分析，原因是报纸上除含有多种病菌外，还会含有易使人中毒的多氯联苯，印刷时使用的油墨中含有铅元素，铅对人体有害．
解答 解：印刷书报的油墨中含有的铅元素，铅对人体有害，不能用来包装食品．
故选A．
点评 本题考查了物质中所含有的元素以及一些重金属元素，完成此题，可以依据已有的生活知识进行．
练习册系列答案
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13．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物属于下列分散系中的（ ）
| A． | 溶液 | B． | 悬浊液 | C． | 乳浊液 | D． | 胶体 |
14．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ）
| A． | VA=0.15 mol•L-1•min-1 | B． | VC=0.6 mol•L-1•min-1 | ||
| C． | VB=0.6 mol•L-1•min-1 | D． | VD=0.1 mol•L-1•min-1 |
11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A． | 若2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-1478KJ/mol，则CH3OH（1）的燃烧热为739KJ/mol | |
| B． | 若P4（白磷，s）═4P（红磷，s）△H＜0，则红磷比白磷稳定 | |
| C． | 已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3KJ/mol，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65KJ的热量 | |
| D． | 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；△H1＞△H2 |
18．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H++OH-═H2O | |
| B． | 大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| C． | 铁粉投入盐酸溶液中：2Fe+6H+═Fe3++3H2↑ | |
| D． | 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
5．（1）应用氨厂生产的氨气，侯德榜设计了侯氏制碱法，其生产流程如下：
①工业合成氨时，通常采用以铁为主的催化剂，在温度为℃和压强为400～500、10～30MPa的条件下合成．
②沉淀池中发生反应的化学方程式NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
③上述流程中可循环利用的物质为NH3、CO2（填化学式），副产品为NH4Cl（填化学式）．
④与氨碱法生产纯碱比较，侯氏制碱法有什么优点？综合利用原料（氯化钠的利用率提高到了96%）、降低成本、减少环境污染．
（2）实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体．
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表
⑤反应温度需要控制在30-35℃，原因是温度高于35℃时碳酸氢铵受热分解剧烈，温度低于30℃又减慢了化学反应的速率；
为控制此温度范围，通常采取的加热方法为水浴加热．
⑥保温30分钟，静置后只析出NaHCO3晶体的原因相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小．
①工业合成氨时，通常采用以铁为主的催化剂，在温度为℃和压强为400～500、10～30MPa的条件下合成．
②沉淀池中发生反应的化学方程式NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
③上述流程中可循环利用的物质为NH3、CO2（填化学式），副产品为NH4Cl（填化学式）．
④与氨碱法生产纯碱比较，侯氏制碱法有什么优点？综合利用原料（氯化钠的利用率提高到了96%）、降低成本、减少环境污染．
（2）实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体．
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表
温度 盐 溶解度 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
| NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | - | - | - | - |
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | - |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
为控制此温度范围，通常采取的加热方法为水浴加热．
⑥保温30分钟，静置后只析出NaHCO3晶体的原因相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小．
12．表是0.1mol/L的部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH：
判断下列说法中正确的是（ ）
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
| 开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
| 沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
| A． | 在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液时Fe2+先产生沉淀 | |
| B． | 在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，若除去混合溶液中的Fe2+、Fe3+，可先加入稀硝酸，再加入氧化铜调节溶液的pH的范围为3.2-4.7 | |
| C． | 相同温度下，Ksp[（Cu（OH）2）＞Ksp[（Fe（OH）2） | |
| D． | 在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，除去混合溶液中的Fe2+、Fe3+，可加入足量的铁粉 |
9．对于已达到平衡的可逆反应：A（g）?2B（？）+C（g）△H＞0，假设A、C状态保持不变，下列说法正确的是（ ）
| A． | 当混合气体的质量不变，说明反应已达平衡状态 | |
| B． | 缩小容器体积，重新达到平衡时，气体混合物中C%可能增大 | |
| C． | 在恒压容器中升高温度，气体混合物中C%可能先增大后减小 | |
| D． | 在恒容容器中升高温度，达到新平衡时，气体的密度增大 |
10．氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是（ ）
| 氨碱法 | 联合制碱法 | ||
| A． | 原料 | 食盐、氨气、生石灰 | 食盐、氨气、二氧化碳 |
| B． | 副产物 | 氯化钙 | 氯化铵 |
| C． | 循环物质 | 氨气、二氧化碳 | 氯化钠 |
| D． | 评价 | 原料易得；设备复杂；能耗高 | 原料利用率高；废弃物少 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |