题目内容
6．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的有（ ）| A． | 1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子 | |
| B． | 0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒 | |
| C． | 常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子 | |
| D． | 1mol/LNa2CO3溶液中含有NA个CO32- |
分析 A．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，阳离子为钠离子；
B．一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体；
C、氧气和臭氧均由氧原子构成；
D．溶液体积不知不能计算微粒数．
解答 解：A.1mol Na2O2晶体中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，共含有3NA个离子，故A错误；
B．AlCl3发生水解得到氢氧化铝胶体，而氢氧化氯胶粒是由很多氢氧化铝形成的集合体，因此氢氧化铝胶粒数小于0.1NA，故B错误；
C、氧气和臭氧均由氧原子构成，即16g O2和O3混合气体含有16g O，则氧原子的物质的量为n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，即NA个，故C正确；
D．溶液体积不知，不能计算1mol/LNa2CO3溶液中的CO32-，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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写出下列反应的热化学方程式
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
| B． | 化学反应中的能量变化都表现为热量变化 | |
| C． | 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0 | |
| D． | 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 |
14．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ）
| A． | VA=0.15 mol•L-1•min-1 | B． | VC=0.6 mol•L-1•min-1 | ||
| C． | VB=0.6 mol•L-1•min-1 | D． | VD=0.1 mol•L-1•min-1 |
1．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 为避免船体遭受腐蚀，在船舶的外壳装上若干锌块，称为牺牲阳极的阴极保护法 | |
| B． | 原电池工作时，电流的方向由正极→负载→负极→原电池中电解质溶液→正极 | |
| C． | 纯银在空气中久置变黑发生的是化学腐蚀 | |
| D． | 在铁制品上镀铜时，铁制品作电镀池的阳极，铜盐为电镀液 |
11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A． | 若2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-1478KJ/mol，则CH3OH（1）的燃烧热为739KJ/mol | |
| B． | 若P4（白磷，s）═4P（红磷，s）△H＜0，则红磷比白磷稳定 | |
| C． | 已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3KJ/mol，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65KJ的热量 | |
| D． | 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；△H1＞△H2 |
18．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H++OH-═H2O | |
| B． | 大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| C． | 铁粉投入盐酸溶液中：2Fe+6H+═Fe3++3H2↑ | |
| D． | 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
12．表是0.1mol/L的部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH：
判断下列说法中正确的是（ ）
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
| 开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
| 沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
| A． | 在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液时Fe2+先产生沉淀 | |
| B． | 在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，若除去混合溶液中的Fe2+、Fe3+，可先加入稀硝酸，再加入氧化铜调节溶液的pH的范围为3.2-4.7 | |
| C． | 相同温度下，Ksp[（Cu（OH）2）＞Ksp[（Fe（OH）2） | |
| D． | 在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，除去混合溶液中的Fe2+、Fe3+，可加入足量的铁粉 |
