题目内容

1．一定温度下定容密闭容器中，对可逆反应A（g）+2B（g）?3C（g） 的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（　　）
A．B的消耗速率与B的生成速率相等
B．单位时间内消耗3a mol C，同时生成a mol A
C．容器内的压强不再变化
D．混合气体的密度不再变化

分析 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．

解答 解：A．B的消耗速率与B的生成速率相等，即正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；
B．无论反应是否达到平衡状态，都存在单位时间内消耗3a mol C，同时生成a mol A，不能据此判断平衡状态，故B错误；
C．反应前后气体的计量数之和不变，则恒温恒容条件下，无论反应是否达到平衡状态，容器内压强始终不变，不能据此判断平衡状态，故C错误；
D．反应前后气体的总质量不变，容器体积不变，则容器内气体密度始终不变，不能据此判断平衡状态，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，也可以根据反应速率判断但反应方向必须相反，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．在t℃时，Agl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgBr的Ksp=5×10-13，下列说法不正确的是（　　）
A．在t℃时，Agl的Ksp=2.5×10-15
B．图中b点有碘化银晶体析出
C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点
D．在t℃时，反应AgBr（s）+I-（aq）?Agl（s）+Br-（aq）的平衡常数K=200
12．2015年9月爆发的德国大众车尾气排放作弊事件引起了公众的关注．大众车尾气中常含有大里氮氧化物．通常会采用喷射尿素溶液的方法，将有毒的氮氧化物还原成无污染的物质．大众选择了一种违规做法，即在客户平时用车时不开启喷射尿素的尾气后处理系统，而是通过软件让这一系统只在尾气排放检测时启动．

Ⅰ、通过NOx传感器可监测空气的NOx的含量，其工作原理图如图，写出NiO电极的电极反应式NO+O2--2e-=NO2；
Ⅱ、以CO2与NH3为原料可合成尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ•mol-1
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
（1）写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）++H2O（l）△H=-87.0kJ/mol；
（2）恒温下将2molNH3和1molCO2放入容积为2L的密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4（s），2分钟后达到平衡．此时NH3的浓度为0.8mol/L，则CO2的反应速率为0.05mol/（L•min），NH3的转化率是20%．
Ⅲ、尿素在一定温度下可分解生成NH3，NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．已知：
反应a：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）
反应b：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）
反应c：4NH3（g）+6NO2（g）═5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）
（1）相同条件下，反应a在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产物N2的量随时间变化如图2所示．下列说法正确的是CD．
A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
（2）对于反应c来说，可加快反应速率的措施有增加NH3或NO2或N2或O2的浓度、升高温度、增大压强等（任写2种）
（3）恒温恒容条件下，反应b达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2，在其他条件不变时，再充入NO2气体，NO2体积分数变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
9．T℃时在2L刚性密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数φ（Y）与时间的关系如图2所示．则下列结论错误的是（　　）
A．容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.2mol•（L•min）-1
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D．其它条件不变，使用催化剂，则反应进程可能如图3所示
16．写出下列反应的热化学方程式
（1）N2（g）与H2（g）反应生成1mol NH3（g），放出46.1KJ热量．
（2）0.5mol CH4完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时，放出445kJ的热量．
（3）如图所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
（4）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，贮氢合金可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-206kJ•mol-1．
已知温度为T时：
CH4（g）+2H2O═CO2（g）+4H2（g）△H=+165KJ•mol
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ•mol．
6．推理在问题解决过程中常涉及到．同学们要学会从实验数据、物质已知的性质、题给信息等各种渠道收集证据，对物质的性质及其变化提出可能的假设；基于这些证据进行分析推理，最后形成科学结论．
（一） 有无色溶液，可能含有K+、SO42-、CO32-、NH4+、Cl-、Ba2+、Cu2+中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①取100ml溶液往其中加入足量稀硫酸，有0.224L（标况下）气体产生；
②另取100ml溶液滴加足量Ba（NO3）2溶液，有4.2g白色沉淀生成
③继续向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体0.672L（标况下）；
根据以上事实判断：
（1）肯定存在的是CO32-、SO42-、NH4+、K+；
（2）肯定不存在的是Cu2+，Ba2+；
（3）不能确定是否存在的是Cl-．请简述证明该物质是否存在的实验方案（实验方法、现象、结论）将②所得混合物过滤，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，证明原溶液中含有氯离子，否则不含氯离子
（二）．某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据表回答问题．
实验序号实验方法实验现象结论
①将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀
②将氯水滴加到紫色石蕊试液中氯水中不仅有H+还有HClO
③将氯水滴加到淀粉-KI试纸上淀粉-KI试纸变蓝
（I2遇淀粉变蓝）		氯水中有Cl2
④将足量的氯水滴加到NaHCO3溶液中有气泡生成
（1）实验①和实验④得出的结论
①氯水中含有Cl-，④氯水中含有H+．
（2）指出实验②中的“实验现象”为紫色石蕊先变红后褪色．
（3）实验③中的离子反应方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2．
13．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物属于下列分散系中的（　　）
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体
10．某探究小组在某温度下，测得溶液的PH时发现：0.01mol•L-1的NaHSO4溶液中，由水电离出的 C（H+）•C（OH-）=10-20．在该温度下，将V1 L PH=4的NaHSO4溶液与V2L PH=9的Ba（OH）2溶液混合（忽略溶液体积变化），所得溶液PH=7，则V1：V2等于（　　）
A．9：1B．10：1C．1：10D．9：2
11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A．若2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-1478KJ/mol，则CH3OH（1）的燃烧热为739KJ/mol
B．若P4（白磷，s）═4P（红磷，s）△H＜0，则红磷比白磷稳定
C．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3KJ/mol，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65KJ的热量
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；△H1＞△H2

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