题目内容
3．下列说法错误的是（ ）| A． | 非金属两原子间不可能形成离子键 | |
| B． | 非金属元素不可能形成离子化合物 | |
| C． | 含有非极性键的分子，不一定是共价化合物 | |
| D． | 离子化合物中一定不含共价键 |
分析 A．非金属元素之间易形成共价键；
B．非金属元素可能形成离子键化合物；
D．含有非极性键的分子，可能是单质；
D．离子化合物中可能含有共价键．
解答 解：A．非金属元素之间易形成共价键，所以非金属两原子间不可能形成离子键，故A正确；
B．非金属元素可能形成离子键化合物，如铵盐，故B错误；
D．含有非极性键的分子，可能是单质，如氮气、氢气等，故C正确；
D．离子化合物中可能含有共价键，如KOH等，故D错误；
故选BD．
点评 本题考查化学键与化合物的关系，为高频考点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意采用举例法分析解答，题目难度不大．
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13．下列各组粒子中粒子半径由小到大的是（ ）
| A． | O2- Na+Mg2+Al3+ | B． | O P S Cl | ||
| C． | A l3+Mg2+ Na+ F- | D． | K+ Mg2+ Al3+ H+ |
14．关于丙烯醛（CH2=CH-CHO）的下列叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 在丙烯醛分子中，含有两种官能团 | |
| B． | 丙烯醛能发生加聚反应，生成高聚物  | |
| C． | 等物质的量的丙烯醛和丙醛完全燃烧，消耗等物质的量的O2 | |
| D． | 丙烯醛能使溴水褪色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
．
8．下列化学用语使用正确的是（ ）
| A． | NH4Cl的电子式： | |
| B． | 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： | |
| C． | 氧化钠的电子式： | |
| D． | R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：${\;}_{a+2}^{a+b+2}$R |
15．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（ ）
| A． | X、Y、Z、W四种元素的简单氢化物中，Y的气态氢化物最稳定 | |
| B． | Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为：Y＞Z＞W | |
| C． | X、Z和W三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为：W＞Z＞X | |
| D． | Y、Z和W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 |
12．锌锰干电池是家庭常用的电池，该电池工作时发生的化学反应为Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnO（OH），下列说法正确的是（ ）
| A． | 电池工作时锌片作为正极 | |
| B． | 电池工作时从负极向外电路输出电子 | |
| C． | 电池工作时MnO2发生还原反应 | |
| D． | 电池工作时电能向化学能转化 |
13．雾霾天气是一种大气污染状态，其污染的来源多种多样，如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等．
（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．
①已知部分化学键的键能如下
请完成汽车尾气净化中发生反应的热化学方程式
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） Q=-538KJ
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，t1时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是ABC（填选项序号）．
（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．
在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/c（NO），不同温度对脱氮率的影响如图所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答：温度对脱氮率的影响300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，而300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小．
NH4Al （SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
（3）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水．（用必要的方程式说明）；相同条件下，0.1mol•L-1 NH4HSO4中c（NH4+）＞（填“=”、“＞”或“＜”）0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）．
（4）如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是A（填写字母）；
（5）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．
①已知部分化学键的键能如下
| 化学键 | N≡O | C≡O | C=O | N≡N |
| 键能（KJ/mol） | 632 | 1072 | 750 | 946 |
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） Q=-538KJ
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，t1时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是ABC（填选项序号）．
（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．
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（3）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水．（用必要的方程式说明）；相同条件下，0.1mol•L-1 NH4HSO4中c（NH4+）＞（填“=”、“＞”或“＜”）0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）．
（4）如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是A（填写字母）；
（5）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．