Question

15．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（　　）

• A． X、Y、Z、W四种元素的简单氢化物中，Y的气态氢化物最稳定
• B． Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为：Y＞Z＞W
• C． X、Z和W三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为：W＞Z＞X
• D． Y、Z和W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

Answer 1

分析 X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大；X、Z同主族，Y、Z同周期，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，且X位于第二周期，则X为O元素，Z为S元素；
Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则Y为Si元素；
W的最高正价与最低负价代数和为6，W为Cl元素；
A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
B．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
C．离子电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
D．硅酸是弱酸．

解答 解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大；X、Z同主族，Y、Z同周期，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，且X位于第二周期，则X为O元素，Z为S元素；
Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则Y为Si元素；
W的最高正价与最低负价代数和为6，W为Cl元素；
A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，这几种元素非金属性最强的是O元素，则氢化物最稳定的是X，故A错误；
B．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，Y、Z、W位于同一周期，且原子序数依次增大，则Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为：Y＞Z＞W，故B正确；
C．离子电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，则离子半径Z＞W＞X，故C错误；
D．硅酸是弱酸，硫酸和高氯酸是强酸，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，明确原子结构、元素周期表结构、元素周期律等知识点是解本题关键，注意离子半径比较方法，题目难度不大．