Question

11．写出下列物质的电子式：
N₂
H₂S
H₂O₂
CO₂ 
NaOH
NH₄Cl
MgBr₂．

Answer 1

分析 氮气中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子；
H₂S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键；
双氧水中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合，两个氧原子之间通过共用1对电子结合；
CO₂为共价化合物，C原子和O原子间为双键；
氢氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氢氧根离子需要标出最外层电子；
氯化铵为离子化合物，复杂阳离子和阴离子均需要括号；
溴化镁为离子化合物，溴离子和镁离子之间为离子键．

解答 解：氮气中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为；
H₂S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键，电子式为：，
双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为：；
CO₂为共价化合物，C原子和O原子间为双键，故电子式为；

氢氧化钠属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为：；
氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：；
溴化镁为离子化合物，溴离子和镁离子之间为离子键，故电子式为：．
故答案为：；；；；；；．

点评 本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别．