题目内容
19．以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的有（ ）
| A． | ①②③ | B． | ④⑤⑥ | C． | ②④⑥ | D． | ③④⑥ |
分析 洪特规则：在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同，以此进行判断．
解答 解：①2p能层有4个电子，应在3个不同的轨道，符合洪特规则、泡利不相容原理；
②2p能层有4个电子，图示不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则；
③2p能层有4个电子，同一个原子轨道中不应有自旋状态相同的电子，违反了泡利原理；
④3d能级中有5个不同的轨道，对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同，违反了洪特规则；
④3d能级中有5个不同的轨道，有10个电子，符合洪特规则、泡利不相容原理；
⑤3d能级中有5个不同的轨道，有6个电子，图示不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则；
故选：C．
点评 本题考查原子核外电子的排布，题目难度不大，注意泡利原理、洪特规则的内容即可解答该题，学习中注意相关基础知识的积累．
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9．按要求回答下列问题：
（1）填写表空格中，物质类别所对应的官能团名称或结构简式
（2）
的名称为2，2-二甲基-3-乙基己烷．
（3）
的名称为2，5-二甲基-1-庚烯．
（4）2，4，6-三硝基甲苯（TNT）的结构简式为
．
（1）填写表空格中，物质类别所对应的官能团名称或结构简式
| 物质类别 | 烯烃 | 酚 | 醛 | 硝基化合物 |
| 官能团名称 | 碳碳双键 | 羟基 | 醛基 | 硝基 |
| 结构简式 |  | -OH | -CHO | -NO2 |
的名称为2，2-二甲基-3-乙基己烷．（3）
的名称为2，5-二甲基-1-庚烯．（4）2，4，6-三硝基甲苯（TNT）的结构简式为
．
7．用酸式滴定管准确移取10.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol•L -1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：
（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为0.364mol•L-1．
（2）达到滴定终点的标志是无色变为红色，且30s内不变色．
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是AD．
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．
| NaOH起始读数 | NaOH终点读数 | |
| 第一次 | 0.50mL | 18.60mL |
| 第二次 | 0.70mL | 19.00mL |
（2）达到滴定终点的标志是无色变为红色，且30s内不变色．
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是AD．
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．
14．
阅读分析下列材料：
材料1：纯碱和氯化钠溶解度随温度变化的曲线图：
材料2：两种有机物的物理性质：
（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，合适的方法是C（填字母，下同）；将乙二醇和丙三醇混合液相互分离的最佳方法是：蒸馏．
A、萃取 B、蒸馏 C、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D、分液
（2）某纯碱样品中可能含有氯化钠，设计一个简易实验加以证明：取样品少许于试管中，加入蒸馏水溶解，加入硝酸酸化的硝酸银溶液．出现白色沉淀，证明含有氯化钠 （写出简要操作方法、现象和结论）
（3）某同学设计两套方案测定纯碱样品（含少量的氯化钠）中碳酸钠的质量分数．
方案1：取mg纯碱样品，加入过量的盐酸，充分反应后，蒸发、灼烧、称重得bg固体，计算出纯碱样品纯度．
方案2：取mg纯碱样品，溶于水加入过量的氯化钙溶液，过滤、洗涤、烘干、称重得ag固体，计算出纯碱样品纯度．
①写出方案1涉及的反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
②利用方案2中的数据计算该纯碱的纯度：$\frac{53a}{50m}$×100%．
阅读分析下列材料：材料1：纯碱和氯化钠溶解度随温度变化的曲线图：
材料2：两种有机物的物理性质：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cm-3 | 溶解性 |
| 乙二醇 C2H6O2 | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇及其他有机溶剂 |
| 丙三醇 C3H8O3 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水和酒精以任意比互溶；易溶于其他有机溶剂 |
A、萃取 B、蒸馏 C、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D、分液
（2）某纯碱样品中可能含有氯化钠，设计一个简易实验加以证明：取样品少许于试管中，加入蒸馏水溶解，加入硝酸酸化的硝酸银溶液．出现白色沉淀，证明含有氯化钠 （写出简要操作方法、现象和结论）
（3）某同学设计两套方案测定纯碱样品（含少量的氯化钠）中碳酸钠的质量分数．
方案1：取mg纯碱样品，加入过量的盐酸，充分反应后，蒸发、灼烧、称重得bg固体，计算出纯碱样品纯度．
方案2：取mg纯碱样品，溶于水加入过量的氯化钙溶液，过滤、洗涤、烘干、称重得ag固体，计算出纯碱样品纯度．
①写出方案1涉及的反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
②利用方案2中的数据计算该纯碱的纯度：$\frac{53a}{50m}$×100%．
4．第四周期过渡元素常与H2O、NH3、CN-等形成配合物．
（1）Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，形成配位数为6的配合物，写出该配合物的化学式K4[Fe（CN）6]．
（2）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为do或d10排布时，无颜色；为d1一d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]2+有颜色（填“无”或“有”）．[Mn（H2O）6]2+配离子中存在的化学键有CD （填标号）
A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键
（3）H2S和H2O2的主要物理性质比较如表：
①H2O2分子中O原子采取sp3杂化，写出H2O2的电子式
②H2S和H2O2的相对分子质量相同，造成沸点差异的主要原因是H2O2分子间形成氢键；造成溶解度差异的主要原因是H2O2分子与H2O分子间形成氢键．
（1）Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，形成配位数为6的配合物，写出该配合物的化学式K4[Fe（CN）6]．
（2）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为do或d10排布时，无颜色；为d1一d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]2+有颜色（填“无”或“有”）．[Mn（H2O）6]2+配离子中存在的化学键有CD （填标号）
A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键
（3）H2S和H2O2的主要物理性质比较如表：
| 沸点/K | 标准状况时在水中的溶解度 | |
| H2S | 202 | 2.6 |
| H2O2 | 423 | 以任意比互溶 |
②H2S和H2O2的相对分子质量相同，造成沸点差异的主要原因是H2O2分子间形成氢键；造成溶解度差异的主要原因是H2O2分子与H2O分子间形成氢键．
煤炭可以转化为清洁能源和化工原料．