题目内容
17．同温同压下，相同体积的N2和NO具有相同的（ ）| A． | 电子数 | B． | 质量 | C． | 原子数 | D． | 氮原子数 |
分析 同温同压下，体积相等的不同气体物质的量相等，根据N=nNA、m=nM结合分子构成计算．
解答 解：同温同压下，体积相等的不同气体物质的量相等，
A．N2和NO的电子数不等，所以物质的量相等的两种物质的电子数不等，故A错误；
B．由于M不同，由m=nM可知，质量不同，故B错误；
C．物质的量相等，由N=nNA可知二者分子总数相等，且两者都是双原子，所以原子数相等，故C正确；
D．物质的量相等N2和NO氮原子数之比为：2：1，所以氮原子数不等，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确分子构成、物质的量基本公式即可解答，熟练掌握物质的量公式中各个物理量的关系并灵活运用，题目难度不大．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
13．升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）
| A． | 活化分子的能量不变 | B． | 增加了活化分子的百分数 | ||
| C． | 降低了反应的活化能 | D． | 改变了化学反应的能量变化 |
8．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份 100mL该溶液分别进行如下实验：
已知加热时NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O，回答下列问题：
（1）判断混合物中Cl-是否一定存在否．（填“是”或“否”）
（2）写出溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度：c（SO42-）=0.1mol/L、c（CO32-）=0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L、c（K+）≥0.2mol/L．
| 实验序号 | 实验内容 | 实验结果 |
| 1 | 加入AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
| 2 | 加入足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体0.896L（换算成标准状况） |
| 3 | 加入足量BaCl2溶液，将所得沉淀洗涤、干燥、称重；再向沉淀中加足量的稀盐酸，洗涤、干燥、称重 | 第一次称重读数为6.27g，第二次称重读数为2.33g |
（1）判断混合物中Cl-是否一定存在否．（填“是”或“否”）
（2）写出溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度：c（SO42-）=0.1mol/L、c（CO32-）=0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L、c（K+）≥0.2mol/L．
5．在不同条件下分别测得反应2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（ ）
| A． | v（SO2）=4mol•L-1•min-1 | B． | v（O2）=3mol•L-1•min-1 | ||
| C． | v（SO2）=0.1mol•L-1•s-1 | D． | v（O2）=0.1mol•L-1•s-1 |
2．将5mL 10mol/L的硫酸稀释到100mL，所得硫酸溶液的物质的量浓度是（ ）
| A． | 0.2 mol/L | B． | 0.5 mol/L | C． | 2 mol/L | D． | 5mol/L |
9．按要求回答下列问题：
（1）填写表空格中，物质类别所对应的官能团名称或结构简式
（2）
的名称为2，2-二甲基-3-乙基己烷．
（3）
的名称为2，5-二甲基-1-庚烯．
（4）2，4，6-三硝基甲苯（TNT）的结构简式为
．
（1）填写表空格中，物质类别所对应的官能团名称或结构简式
| 物质类别 | 烯烃 | 酚 | 醛 | 硝基化合物 |
| 官能团名称 | 碳碳双键 | 羟基 | 醛基 | 硝基 |
| 结构简式 |  | -OH | -CHO | -NO2 |
的名称为2，2-二甲基-3-乙基己烷．（3）
的名称为2，5-二甲基-1-庚烯．（4）2，4，6-三硝基甲苯（TNT）的结构简式为
．
7．用酸式滴定管准确移取10.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol•L -1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：
（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为0.364mol•L-1．
（2）达到滴定终点的标志是无色变为红色，且30s内不变色．
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是AD．
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．
| NaOH起始读数 | NaOH终点读数 | |
| 第一次 | 0.50mL | 18.60mL |
| 第二次 | 0.70mL | 19.00mL |
（2）达到滴定终点的标志是无色变为红色，且30s内不变色．
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是AD．
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．