题目内容
15．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致贫血的是（ ）| A． | I | B． | Fe | C． | Ca | D． | Na |
分析 铁是合成血红蛋白的主要成分，缺铁易患贫血，以此解答该题．
解答 解：贫血与血红蛋白有关，铁是合成血红蛋白的主要成分，如铁摄入量不足，可导致贫血，其它元素与贫血无关．
故选B．
点评 本题考查化学元素与人体健康的关系，为高考考查的热点之一，题目有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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5．在不同条件下分别测得反应2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（ ）
| A． | v（SO2）=4mol•L-1•min-1 | B． | v（O2）=3mol•L-1•min-1 | ||
| C． | v（SO2）=0.1mol•L-1•s-1 | D． | v（O2）=0.1mol•L-1•s-1 |
3．下列表述中合理的是（ ）
| A． | 在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值 | |
| B． | 把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体 | |
| C． | 用25mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 | |
| D． | 太阳能电池是把太阳能转化为内能的装置 |
7．用酸式滴定管准确移取10.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol•L -1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：
（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为0.364mol•L-1．
（2）达到滴定终点的标志是无色变为红色，且30s内不变色．
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是AD．
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．
| NaOH起始读数 | NaOH终点读数 | |
| 第一次 | 0.50mL | 18.60mL |
| 第二次 | 0.70mL | 19.00mL |
（2）达到滴定终点的标志是无色变为红色，且30s内不变色．
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是AD．
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．
4．第四周期过渡元素常与H2O、NH3、CN-等形成配合物．
（1）Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，形成配位数为6的配合物，写出该配合物的化学式K4[Fe（CN）6]．
（2）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为do或d10排布时，无颜色；为d1一d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]2+有颜色（填“无”或“有”）．[Mn（H2O）6]2+配离子中存在的化学键有CD （填标号）
A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键
（3）H2S和H2O2的主要物理性质比较如表：
①H2O2分子中O原子采取sp3杂化，写出H2O2的电子式
②H2S和H2O2的相对分子质量相同，造成沸点差异的主要原因是H2O2分子间形成氢键；造成溶解度差异的主要原因是H2O2分子与H2O分子间形成氢键．
（1）Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，形成配位数为6的配合物，写出该配合物的化学式K4[Fe（CN）6]．
（2）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为do或d10排布时，无颜色；为d1一d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]2+有颜色（填“无”或“有”）．[Mn（H2O）6]2+配离子中存在的化学键有CD （填标号）
A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键
（3）H2S和H2O2的主要物理性质比较如表：
| 沸点/K | 标准状况时在水中的溶解度 | |
| H2S | 202 | 2.6 |
| H2O2 | 423 | 以任意比互溶 |
②H2S和H2O2的相对分子质量相同，造成沸点差异的主要原因是H2O2分子间形成氢键；造成溶解度差异的主要原因是H2O2分子与H2O分子间形成氢键．