Question

15．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃•H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl⑦Na₂CO₃
（1）溶液呈碱性的有②④⑤⑦（填序号）．
（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=2；
（3）常温下PH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c（OH^-）=10^-3 mol/L．
（4）用离子方程式表示CH₃COONa溶液呈碱性的原因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（5）Na₂CO₃溶液中各离子浓度大小顺序：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 （1）碱或强碱弱酸盐其溶液都呈碱性；
（2）pH=-lgc（H⁺）；
（3）醋酸钠促进水电离，根据氢离子浓度结合水的离子积常数计算氢氧根离子浓度；
（4）醋酸根离子在溶液中水解生成氢氧根离子，溶液显碱性；
（5）根据Na₂CO₃在溶液中的行为来分析：Na₂CO₃ =2Na⁺+CO₃^2-；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；H₂O?H⁺+OH^-．

解答 解：（1）碱或强碱弱酸盐其溶液都呈碱性，氢氧化钠、氨水、醋酸钠、碳酸钠溶液都呈碱性，
故答案为：②④⑤⑦；
（2）常温下0.01mol/L HCl溶液中c（H+）=0.01mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg0.01=2，故答案为：2；
（3）醋酸钠促进水电离，醋酸钠溶液中氢离子浓度为10^-11mol/L，根据水的离子积常数知，氢氧根离子浓度等于10^-3 mol/L，
故答案为：10^-3 mol/L；
（4）醋酸根离子在溶液中水解生成氢氧根离子，溶液显碱性，其水解离子方程式为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
故答案为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（5）由于盐类的水解程度很小，故离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

点评 本题考查了弱电解质的电离、溶液PH计算、盐类水解等知识点，根据弱电解质电离特点来分析解答，明确盐类水解实质是解本题关键，题目难度不大．