题目内容

7．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2═2M3++2R-，③2R-+Z2═R2+2Z-，由此判断下列说法错误的是（　　）
A．常温下反应2M2++Z2═2M3++2Z-可以发生
B．Z元素在反应①中被还原，在③中被氧化
C．氧化性强弱顺序为：XO4-＞Z2＞R2＞M3+
D．还原性强弱顺序为：X2+＜Z-＜R-＜M2+

分析 ①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低；
②2M2++R2═2M3++2R-中，M元素的化合价升高，R元素的化合价降低；
③2R-+Z2═R2+2Z-中，Z元素的化合价降低，R元素的化合价升高；
结合氧化还原反应基本概念及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．

解答 解：A．根据还原性顺序：Z-＜M2+，常温下可发生反应2M2++Z2═2M3++2Z-，故A正确；
B．反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，Z元素化合价升高，被氧化，在反应③2R-+Z2═R2+2Z-中，Z元素化合价降低，被还原，故B错误；
C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反应②2M2++R2═2M3++2R-中，氧化性R2＞M3+；反应-③2R-+Z2═R2+2Z-中，氧化性：Z2＞R2，即氧化性顺序是XO4-＞Z2＞R2＞M3+，故C正确；
D．根据反应2M2++R2═2M3++2R-，可得还原性顺序是：R-＜M2+，根据反应2R-+Z2═R2+2Z-，可得还原性顺序是Z-＜R-，根据反应：16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，可得还原性顺序是：X2+＜Z-，即还原性强弱顺序为：X2+＜Z-＜R-＜M2+，故D正确；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及氧化性、还原性比较的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
17．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
选项实验操作现象解释或结论
A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B两试管各加入5ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液，同时分别滴入5ml 0.1mol/L硫酸和盐酸两支试管同时变浑浊其它条件不变时，Cl-一定有催化效果
C A1箔插入稀HNO3中无现象A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性
A．AB．BC．CD．D
18．化学源于生活，又髙于生活．下列说法正确的是（　　）
A．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子
B．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
C．高纯度的晶体桂可以制备晶体管等半导体、电脑芯片
D．酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、浓HNO3都可使蛋白质发生变性
15．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3•H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl⑦Na2CO3
（1）溶液呈碱性的有②④⑤⑦（填序号）．
（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=2；
（3）常温下PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-3 mol/L．
（4）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（5）Na2CO3溶液中各离子浓度大小顺序：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
2．下列实验报告记录的实验现象正确的是（　　）
 实验 
 现象 A 无色 无色 无现象 无色溶液
 B 红色 无色 白色沉淀 白色沉淀
 C 无色 无色 溶液变无色，白色沉淀 白色沉淀
 D 无色 无色无色溶液  无色溶液
A．AB．BC．CD．D
12．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
A．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol•L-1
B．常温常压下，5.6g乙烯与丁烯（C4H8）的混合物中氢原子数为0.8NA
C．标准状况下，4.48 LCl2与足量的Fe反应转移电子数为0.4NA
D．0.1 mol H218O与D2O的混合物中中子数为NA
19．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．在常温常压下，2.24L NH3与1.8g H2O，所含的质子数均为NA
B．在常温常压下，1mol Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移电子2NA
C．在标准状况下，64g SO2 中含有的原子数为3NA
D．在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
3．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．
（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）②⑤．
（4）装置B中冷水浴的作用为冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：K3[Fe（CN）6]溶液．
（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．
Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+．
（7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为Fe2+-e-═Fe3+．
（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率为100%；
②FeCl3得到循环利用．
4．下列说法正确的是（　　）
A．高纯度的二氧化硅可用于制造计算机芯片和太阳能电池
B．胶体和溶液可以通过滤纸进行分离
C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
D．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O•CaO•6SiO2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网