题目内容

3．下列离子在水溶液中，一定不能做氧化剂的是（　　）
A．MnO4-B．H+C．SO42-D．NO3-

分析 根据化合价的高低判断物质的氧化性、还原性，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性，以此解答该题．

解答 解：MnO4-、H+、NO3-中中心元素的化合价为最高价态，具有氧化性，SO42-在稀的酸溶液中不具有氧化性，只有在浓硫酸中具有强氧化性，
故选C．

点评 本题考查了氧化剂的判断，为高频考点，侧重考查基础知识，难度不大，根据元素的化合价判断即可，熟悉常见的氧化剂和还原剂．

练习册系列答案
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13．下列说法正确的是（　　）
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑是水作还原剂的氧化还原反应
B．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
C．用灼烧的方法除去Na2CO3中的NaHCO3
D．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸氢钠溶液中加稀盐酸入：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
11．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．N2的电子式：
B．S2-的结构示意图：
C．质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{58}^{131}$I
D．乙烯的分子式：CH2=CH2
18．化学源于生活，又髙于生活．下列说法正确的是（　　）
A．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子
B．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
C．高纯度的晶体桂可以制备晶体管等半导体、电脑芯片
D．酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、浓HNO3都可使蛋白质发生变性
8．下列溶液中的c（Cl-）与50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中的c（Cl-）相等的是（　　）
A．150 mL 1 mol•L-1氯化钠溶液B．75 mL 2 mol•L-1氯化铵溶液
C．150 mL 1 mol•L-1氯化钾溶液D．75 mL 1 mol•L-1氯化铝溶液
15．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3•H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl⑦Na2CO3
（1）溶液呈碱性的有②④⑤⑦（填序号）．
（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=2；
（3）常温下PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-3 mol/L．
（4）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（5）Na2CO3溶液中各离子浓度大小顺序：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
12．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
A．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol•L-1
B．常温常压下，5.6g乙烯与丁烯（C4H8）的混合物中氢原子数为0.8NA
C．标准状况下，4.48 LCl2与足量的Fe反应转移电子数为0.4NA
D．0.1 mol H218O与D2O的混合物中中子数为NA
20．一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2KJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）
A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2D．增大压强同时充入NO

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