Question

10．在如图所示的量热计中，将100mL 0.50mol•L^-1 CH₃COOH 溶液与100mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃．已知该量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J•℃^-1，生成溶液的比热容为 4.184J•g^-1•℃^-1，两溶液的密度均约为1g•mL^-1，下列说法错误的是（　　）

• A． 该实验测得的中和热△H为-53.3kJ•mol^-1
• B． 若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测得的△H偏大
• C． CH₃COOH溶液与NaOH溶液的反应为吸热反应
• D． 所加NaOH溶液过量，目的是保证CH₃COOH溶液完全被中和

Answer 1

分析 A、先根据溶液反应放出的热量Q=-cm△T+150.5J•⁰C^-1×△T，再根据中和热△H=-$\frac{Q}{n（H{\;}_{2}O）}$计算即可；
B、若量热计的保温瓶绝热效果不好，则会损失一部分热量；
C、CH₃COOH溶液与NaOH溶液的反应为中和反应为放热反应；
D、酸和碱反应测中和热时，为了保证一方全部反应，往往需要另一试剂稍稍过量，减少实验误差．

解答 解：A．温度差△t=27.7℃-25.0℃=2.7℃，Q=cm△t=2.7×4.184J•g^-1•℃^-1×200g+150.5J•℃^-1×2.7℃=2665.71J=2.67kJ，△H=-$\frac{Q}{n（H{\;}_{2}O）}$=-$\frac{2.67kJ}{0.05mol}$=-53.3 kJ/mol，故A正确；
B．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则会损失一部分热量，则测出放出的偏少，△H为负值，故偏大，故B正确；
C．CH₃COOH溶液与NaOH溶液的反应为中和反应为放热反应，故C错误；
D．酸和碱反应测中和热时，为了保证一方全部反应，往往需要另一试剂稍稍过量，减少实验误差，所以所加NaOH溶液过量，目的是保证CH₃COOH溶液完全被中和，故D正确；
故选C．

点评 本题考查中和热的测定，题目难度不大，注意理解中和热的概念以及热量计算公式的应用中热量单位的换算．