题目内容
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、铜与稀硝酸反应：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO↑+H2O |
| B、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O |
| C、过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3- |
| D、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、从离子方程式遵循电荷守恒的角度分析；
B、从离子方程式遵循得失电子守恒的角度分析；
C、HClO为弱酸，应写成化学式，强酸制弱酸；
D、氢氧化铝不溶于弱碱氨水．
B、从离子方程式遵循得失电子守恒的角度分析；
C、HClO为弱酸，应写成化学式，强酸制弱酸；
D、氢氧化铝不溶于弱碱氨水．
解答：
解：A、电荷不守恒，正确的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B、得失电子不守恒，正确的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故B错误；
C、HClO为弱酸，应写成化学式，强酸制弱酸，离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故C正确；
D、氢氧化铝不溶于弱碱氨水，正确的离子方程式为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选C．
B、得失电子不守恒，正确的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故B错误；
C、HClO为弱酸，应写成化学式，强酸制弱酸，离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故C正确；
D、氢氧化铝不溶于弱碱氨水，正确的离子方程式为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
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某温度下的密闭容器中，反应2A（g）?B（g）△H＜0 达到平衡后，c（A）/c（B）=a，若改变某一条件，反应再次平衡，此时c（A）/c（B）=b，下列叙述正确的是（ ）
| A、在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充B气体，则a＞b |
| B、保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a=b |
| C、若其他条件不变，升高温度，则有a＞b |
| D、若a=b，容器中一定使用了催化剂 |
将50mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液和50mL 0.5mol?L-1的CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c（Cl-）为（ ）
| A、1mol?L-1 |
| B、0.55mol?L-1 |
| C、0.67mol?L-1 |
| D、2mol?L-1 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、在标准状况下，22.4L H2O中所含分子数为NA |
| B、32gO2和O3的混合物中含有的原子总数一定是2NA |
| C、在标准状况下，67.2L氦气所含的原子数是6NA |
| D、2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA |
xg H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
一定条件下，在密闭容器中进行如下可逆反应：S2Cl2（l，橙黄色）+Cl2（g）?2SCl2（l，鲜红色）△H=-51.16kJ?mol-1．下列叙述中一定能表示该反应达到化学平衡状态的是（ ）
| A、单位时间内生成n mol S2Cl2，同时生成n mol Cl2（g） |
| B、单位时间内生成n mol Cl2，同时生成n mol SCl2（g） |
| C、混合物的颜色不再变化 |
| D、容器中S2Cl2、Cl2、SCl2的物质的量之比为1：1：2 |
下列离子方程式错误的是（ ）
| A、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O |
| B、向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
| C、Ca（HCO3）2溶液与少量Ca（OH）2溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
| D、少量钠投入到足量AlCl3溶液中：6Na+6H2O+2Al3+=2Al（OH）3↓+6Na++3H2↑ |
元素电负性随原子序数的递增而增强的是（ ）
| A、Na K Rb |
| B、N P As |
| C、Si P Cl |
| D、O S Cl |
