题目内容
对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（ ）
| A、加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 |
| B、改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 |
| C、升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 |
| D、对该反应来说，逆反应的速率受温度的影响程度总是大于正反应 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，反应焓变不变；
B、反应前后气体体积不变，增大压强平衡不变；
C、反应是放热反应，升温反应速率增大，平衡逆向进行；
D、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，降温平衡正向进行方向．
B、反应前后气体体积不变，增大压强平衡不变；
C、反应是放热反应，升温反应速率增大，平衡逆向进行；
D、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，降温平衡正向进行方向．
解答：
解：A、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，改变了反应的途径，反应焓变不变，故A错误；
B、反应前后气体体积不变，增大压强平衡不变，反应放出的热量不变，故B正确；
C、反应是放热反应，升温反应速率增大，平衡逆向进行，反应放出的热量减小，但比原来平衡增大，故C错误；
D、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，逆反应速率影响大，降温平衡正向进行，正反应速率影响大，故D错误；
故选B．
B、反应前后气体体积不变，增大压强平衡不变，反应放出的热量不变，故B正确；
C、反应是放热反应，升温反应速率增大，平衡逆向进行，反应放出的热量减小，但比原来平衡增大，故C错误；
D、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，逆反应速率影响大，降温平衡正向进行，正反应速率影响大，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．
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对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（ ）
| A、v（B2）=0.8 mol/（L?s） |
| B、v（A2）=0.4 mol/（L?s） |
| C、v（C）=0.6 mol/（L?s） |
| D、v（B2）=1.8 mol/（L?s） |
一定条件下，在密闭容器中进行如下可逆反应：S2Cl2（l，橙黄色）+Cl2（g）?2SCl2（l，鲜红色）△H=-51.16kJ?mol-1．下列叙述中一定能表示该反应达到化学平衡状态的是（ ）
| A、单位时间内生成n mol S2Cl2，同时生成n mol Cl2（g） |
| B、单位时间内生成n mol Cl2，同时生成n mol SCl2（g） |
| C、混合物的颜色不再变化 |
| D、容器中S2Cl2、Cl2、SCl2的物质的量之比为1：1：2 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA |
| B、500mL 1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5NA |
| C、通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L |
| D、23gNa与O2在不同条件下反应虽分别生成Na2O和Na2O2，但转移的电子数一定为NA |
元素电负性随原子序数的递增而增强的是（ ）
| A、Na K Rb |
| B、N P As |
| C、Si P Cl |
| D、O S Cl |
“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（ ）
| A、28gN2含lmol氮 |
| B、1molO2约含6.02×1023个氧原子 |
| C、lmolCO2含有3mol原子 |
| D、H2O的摩尔质量是18 |
具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是（ ）
①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s23p6的原子；③其3p轨道为半满的原子；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子．
①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s23p6的原子；③其3p轨道为半满的原子；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子．
| A、①②③④ | B、③①②④ |
| C、②③①④ | D、②④①③ |
按如图所示操作，充分反应后：