Question

氯气在科技、生产中应用广泛．
（1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是

 

．
（2）实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气的原理如下：MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
①若制取11.2L Cl₂（标准状况），则最少应加入MnO₂的质量为

 

g．
②用平衡移动原理解释可用排饱和食盐水法收集氯气的原因

 

．（结合必要的化学用语及文字回答）
③制备氯气时，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂也可用于吸收氯气的是

 

（填字母）．
a．KI溶液            b．FeCl₂溶液          c．KCl溶液
写出你选择的吸收试剂与Cl₂反应的离子方程式：

 

．
④也可用浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：氯气的化学性质,化学方程式的有关计算

专题：元素及其化合物

分析：（1）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；
（2）①n（Cl₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，结合方程式计算；
②氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解；
③氯气具有强氧化性，可与KI溶液、FeCl₂溶液发生氧化还原反应；
④氯气和浓氨水反应生成氮气和氯化铵．

解答： 解：（1）氯气与熟石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学反应为2Cl₂ +2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂ +CaCl₂ +2H₂O，
故答案为：2Cl₂ +2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂ +CaCl₂ +2H₂O；
（2）①n（Cl₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，由方程式可知需要0.5molMnO₂，m（MnO₂）=0.5mol×87g/mol=43.5g，
故答案为：43.5g；
②氯水中存在Cl₂+H₂O?HCl+HClO平衡，为可逆反应，饱和食盐水中Cl^-抑制氯气与水的反应，平衡会逆向移动，有效降低Cl₂在饱和食盐水中的溶解度，
故答案为：增大Cl^-浓度，Cl₂+H₂O?HCl+HClO平衡会逆向移动，有效降低Cl₂在饱和食盐水中的溶解度；
③氯气具有强氧化性，可与KI溶液、FeCl₂溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：ab；2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
④氯气和浓氨水反应生成氮气和氯化铵，反应方程式为8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl，
故答案为：8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．

点评：本题综合考查氯气的性质和应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．