题目内容
已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为（ ）
| A、1：3 | B、2：1 |
| C、1：1 | D、1：2 |
考点：共价键的形成及共价键的主要类型
专题：化学键与晶体结构
分析：CN-与N2结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子结构式为H-C≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，单键属于σ键，以此解答．
解答：
解：CN-与N2结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子结构式为H-C≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，单键属于σ键，故HCN分子中σ键与π键数目之比为2：2=1：1，
故选C．
故选C．
点评：本题考查共价键的形成和分类，为高频考点，侧重于基本概念的综合理解和运用的考查，注意把握共价键的形成和分类，为解答该题的关键，难度不大．
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O |
| B、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| D、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、在标准状况下，22.4L H2O中所含分子数为NA |
| B、32gO2和O3的混合物中含有的原子总数一定是2NA |
| C、在标准状况下，67.2L氦气所含的原子数是6NA |
| D、2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA |
一定条件下，在密闭容器中进行如下可逆反应：S2Cl2（l，橙黄色）+Cl2（g）?2SCl2（l，鲜红色）△H=-51.16kJ?mol-1．下列叙述中一定能表示该反应达到化学平衡状态的是（ ）
| A、单位时间内生成n mol S2Cl2，同时生成n mol Cl2（g） |
| B、单位时间内生成n mol Cl2，同时生成n mol SCl2（g） |
| C、混合物的颜色不再变化 |
| D、容器中S2Cl2、Cl2、SCl2的物质的量之比为1：1：2 |
下列离子方程式错误的是（ ）
| A、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O |
| B、向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
| C、Ca（HCO3）2溶液与少量Ca（OH）2溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
| D、少量钠投入到足量AlCl3溶液中：6Na+6H2O+2Al3+=2Al（OH）3↓+6Na++3H2↑ |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA |
| B、500mL 1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5NA |
| C、通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L |
| D、23gNa与O2在不同条件下反应虽分别生成Na2O和Na2O2，但转移的电子数一定为NA |
元素电负性随原子序数的递增而增强的是（ ）
| A、Na K Rb |
| B、N P As |
| C、Si P Cl |
| D、O S Cl |
具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是（ ）
①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s23p6的原子；③其3p轨道为半满的原子；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子．
①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s23p6的原子；③其3p轨道为半满的原子；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子．
| A、①②③④ | B、③①②④ |
| C、②③①④ | D、②④①③ |
