题目内容
20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、6.0gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（ ）
| A、100g/mol |
| B、108g/mol |
| C、96g/mol |
| D、55g/mol |
考点：摩尔质量,质量守恒定律
专题：计算题
分析：根据质量守恒可计算E的物质的量，结合M=
计算摩尔质量．
| m |
| n |
解答：
解：化学反应遵循质量守恒定律，则应有m（A）+m（B）=m（C）+m（D）+m（E），
则m（E）=20g+14g-8.8g-6g=19.2g，
M（E）=
=96g/mol，
故选C．
则m（E）=20g+14g-8.8g-6g=19.2g，
M（E）=
| 19.2g |
| 0.2mol |
故选C．
点评：本题考查物质的量的计算，题目难度不大，本题注意从质量守恒定律的角度解答该题．
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下列叙述中，正确的是（ ）
| A、氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 |
| B、所含元素化合价升高的反应物被氧化 |
| C、得到电子的物质被氧化 |
| D、氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质 |
下列各微粒中属于等电子体的是（ ）
| A、N2O4和NO2 |
| B、SO2和O3 |
| C、CO2和NO2 |
| D、C2H6和N2H4 |
实际存在的11H、12H、13H、H+和H2，它们是（ ）
| A、氢的五种同位素 |
| B、氢元素的五种不同微粒 |
| C、氢的五种核素 |
| D、五种氢元素 |
一定条件下，在密闭容器中进行如下可逆反应：S2Cl2（l，橙黄色）+Cl2（g）?2SCl2（l，鲜红色）△H=-51.16kJ?mol-1．下列叙述中一定能表示该反应达到化学平衡状态的是（ ）
| A、单位时间内生成n mol S2Cl2，同时生成n mol Cl2（g） |
| B、单位时间内生成n mol Cl2，同时生成n mol SCl2（g） |
| C、混合物的颜色不再变化 |
| D、容器中S2Cl2、Cl2、SCl2的物质的量之比为1：1：2 |
下列描述中不正确的是（ ）
| A、14N与15N具有相同的质子数 |
| B、18O与17O具有相同的电子数 |
| C、24Mg与24Na具有相同的中子数 |
| D、40K与40Ca具有相同的质量数 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA |
| B、500mL 1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5NA |
| C、通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L |
| D、23gNa与O2在不同条件下反应虽分别生成Na2O和Na2O2，但转移的电子数一定为NA |
“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（ ）
| A、28gN2含lmol氮 |
| B、1molO2约含6.02×1023个氧原子 |
| C、lmolCO2含有3mol原子 |
| D、H2O的摩尔质量是18 |
，请写出它与NaOH溶液反应的化学方程式
是日常生活中常用的两种合成高分子材料，可由某烃经下列反应得到
，起始原料的某烃的结构简式为