题目内容
关于如图所示的原电池，
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）| A、盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 |
| B、锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 |
| C、铜电极上发生的电极反应是2H++e-→H2↑ |
| D、电子从锌电极通过检流计流向铜电极 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，正极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，电子从负极沿导线流向正极，盐桥中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答．
解答：
解：A．Zn易失电子作负极、Cu作正极，阴离子向负极移动，则盐桥中阴离子向硫酸锌溶液迁移，故A错误；
B．锌失电子发生氧化反应，铜电极上铜离子得电子发生还原反应，故B错误；
C．铜电极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故C错误；
D．锌作负极、铜作正极，电子从锌电极通过电流计流向铜电极，故D正确；
故选D．
B．锌失电子发生氧化反应，铜电极上铜离子得电子发生还原反应，故B错误；
C．铜电极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故C错误；
D．锌作负极、铜作正极，电子从锌电极通过电流计流向铜电极，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的反应、电子及离子移动方向即可解答，题目难不大．
练习册系列答案
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目前，世界上生产的镁有60%来自海水．海水提镁，最基本的方法就是往海水里加碱使镁沉淀出来，然后经过一系列处理，最终得到单质镁．试判断：在海水提镁的过程中，不可能发生的反应有（ ）
A、2MgO
| ||||
B、MgCl2
| ||||
| C、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O | ||||
| D、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ |
下列性质比较不正确的是（ ）
| A、离子半径：Al3+＜Mg2+＜F- |
| B、酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 |
| C、热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF |
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在不同条件下，分别测得反应2SO2+O2?2SO3的速率如下，其中最快的是（ ）
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA |
| B、1L0.1mol?L-1氨水含有0.1 NA个OH- |
| C、10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为NA |
| D、常温常温下，2.24L丁烷分子所含的C-H键数为NA |