题目内容
目前，世界上生产的镁有60%来自海水．海水提镁，最基本的方法就是往海水里加碱使镁沉淀出来，然后经过一系列处理，最终得到单质镁．试判断：在海水提镁的过程中，不可能发生的反应有（ ）
A、2MgO
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B、MgCl2
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| C、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O | ||||
| D、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ |
考点：海水资源及其综合利用
专题：元素及其化合物
分析：海水中含有镁离子，首先将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，然后将氢氧化镁溶于盐酸中得到氯化镁溶液，用氯化镁溶液制取无水氯化镁，最后利用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁．
解答：
解：海水中含有镁离子，首先将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，反应方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，然后将氢氧化镁溶于盐酸中得到氯化镁溶液，反应方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，用氯化镁溶液在氯化氢氛围中制取无水氯化镁，活泼金属采用电解其熔融盐的方法冶炼，镁是活泼金属，所以最后利用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，反应方程式为：MgCl2
Mg+Cl2↑，所以没有涉及的方程式是氧化镁的电解，
故选A．
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故选A．
点评：本题考查了镁的提取，明确物质发生的变化及物质间的反应是解本题关键，难度不大．
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关于有机物
的叙述错误的是（ ）
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下列氧化物中，既溶于氢氧化钠溶液又溶于盐酸的（ ）
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常温条件下，将SO2气体通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，关于该溶液的判断错误的是（ ）
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B、溶液中c（Na+）=c（S
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| C、溶液中离子浓度最大的是Na+ | ||||
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下列说法正确的是（ ）
| A、电离时能生成H+的化合物是酸 |
| B、水溶液显碱性的物质是碱 |
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| D、能与碱发生反应生成水的化合物是酸 |
关于如图所示的原电池，
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）| A、盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 |
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| D、电子从锌电极通过检流计流向铜电极 |