题目内容
碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池． （判断对错）
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：碱性锌锰电池不能多次重复使用，铅蓄电池能多次重复使用．
解答：
解：碱性锌锰电池不能多次重复使用，属于一次电池；铅蓄电池能多次重复使用，属于二次电池，则题中说法正确；
故答案为：对．
故答案为：对．
点评：本题考查了电池的分类，题目难度不大，注意把握常见的电池，属于基础知识的考查．
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常温条件下，将SO2气体通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，关于该溶液的判断错误的是（ ）
| A、该溶液中溶质一定为NaHSO3与Na2SO3 | ||||
B、溶液中c（Na+）=c（S
| ||||
| C、溶液中离子浓度最大的是Na+ | ||||
| D、向该溶液中加入氯化钾固体，溶液依然呈中性，且有c（K+）=c（Cl-） |
关于如图所示的原电池，
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）| A、盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 |
| B、锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 |
| C、铜电极上发生的电极反应是2H++e-→H2↑ |
| D、电子从锌电极通过检流计流向铜电极 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、铜锌原电池中，电子由锌极经导线流向铜极 |
| B、铜锌原电池中，锌作阳极，铜作阴极 |
| C、石墨电极电解氯化铜溶液的反应中，阳极上质量增重 |
| D、石墨电极电解氯化钠溶液的反应中，用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 |
已知反应A2+B2=2AB，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是（ ）
| A、若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热 |
| B、若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热 |
| C、若该反应为放热反应，则Q1+Q2＞Q3 |
| D、若该反应为吸热反应，则Q1+Q2＜Q3 |
氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的物质．下列物质熔化与氮化硅熔化所克服的微粒间作用力相同的是（ ）
| A、石墨 | B、氯化钠 | C、干冰 | D、水晶 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、[Al（OH）4]-、SO42- |
| B、使酚酞呈红色的溶液中：K+、Ba2+、I-、NO3- |
| C、由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br- |
| D、加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+ |