题目内容
下列性质比较不正确的是（ ）
| A、离子半径：Al3+＜Mg2+＜F- |
| B、酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 |
| C、热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF |
| D、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
考点：元素周期律的作用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小；
B．元素的非金属性越强，最高氧化物对应水化物的酸性越强；
C．元素的非金属性越强，气体氢化物的稳定性越强；
D．元素的金属性越强，最高氧化物对应水化物的碱性越强．
B．元素的非金属性越强，最高氧化物对应水化物的酸性越强；
C．元素的非金属性越强，气体氢化物的稳定性越强；
D．元素的金属性越强，最高氧化物对应水化物的碱性越强．
解答：
解：A．电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数：Al3+＞Mg2+＞F-，故离子半径：Al3+＜Mg2+＜F-，故A正确；
B．元素的非金属性越强，最高氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Si＜P＜S＜Cl，故酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故B正确；
C．元素的非金属性越强，气体氢化物的稳定性越强，非金属性：I＜Br＜Cl＜F，故热稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故C错误；
D．元素的金属性越强，最高氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Al＜Mg＜Na，故碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确；
故选C．
B．元素的非金属性越强，最高氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Si＜P＜S＜Cl，故酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故B正确；
C．元素的非金属性越强，气体氢化物的稳定性越强，非金属性：I＜Br＜Cl＜F，故热稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故C错误；
D．元素的金属性越强，最高氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Al＜Mg＜Na，故碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确；
故选C．
点评：本题考查学生离子半径大小的比较、元素周期律的应用，难度不大．要注意基础知识的积累．
练习册系列答案
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的叙述错误的是（ ）
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